2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是

A．实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

B．实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C．用NaHCO₃粉末作灭火剂

D．加热蒸干A1C1₃溶液得到A1(OH)₃固体

2. 难度：中等

下列电池工作时，负极上有H₂参与反应的是

3. 难度：中等

下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A．   B．OH^-        C．Fe³⁺        D．HCO₃^-

4. 难度：中等

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，其中pH最小的是

A．CH₃COONH₄     B．Ba(OH)₂     C．NH₄A1(SO₄)₂     D．Na₃PO₄

5. 难度：中等

只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是

A．Mg(Al₂O₃)       B．MgCl₂(A1Cl₃)     C．Mg(Si)    D．MgO(SiO₂)

6. 难度：困难

物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热，“-”表示放热)。

化学式	NH4NO3	NaOH	Ba(NO3)2	KNO3
溶解热(kJ/mol)	+4.13	-26.01	+ 1.57	+3.49

将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中，所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是

A．NH₄NO₃     B．NaOH         C．KNO₃        D．Ba(NO₃)₂

7. 难度：中等

—定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是

A． 容器压强保持不变

B． 混合气体的密度保持不变

C． 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D． 相同时间内，生成1 mol PC1₅，同时生成1 mol PC1₃

8. 难度：中等

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Na2O2具有漂白性	Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制作光导纤维
C	浓H2SO4有脱水性	浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D	CO有还原性	CO可用来冶炼生铁

9. 难度：中等

下列有机物的同分异构体(不含环状结构)数目为5的是

A．丙酸乙酯     B．C₄H₉C1     C．己酸       D．戊烯

10. 难度：中等

下列实验装罝不能达到相应实验目的的是

11. 难度：中等

25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(A^2-)>c(H₂A)                   B．c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

C．c(Na+) =c( HA^-) +c(H₂A)          D．c(H+) =c(A^2-) +c(OH^-)

12. 难度：困难

已知:①CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   △H= -a kJ/mol

② 2C(s)+O₂(g) =2CO(g)   △H=-b kJ/mol

③ C(s)+CO₂(g)=2CO(g)   △H=+c kJ/mol

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为

A．                 B．

C．              D．

13. 难度：困难

用NO₂和NH₃作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为 N₂，减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电子从A电极流出，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：2NO₂+8e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

C．一段时间后电极A附近的溶液pH增大

D．当消耗4．48 L (标准状况)NH₃时，转移电子的物质的量为1.6 mol

14. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH₃(g)+HI(g)；

②2HI(g)H₂ (g)+I₂(g)；

③2NH₃(g)N₂(g)+3H₂ (g)。

达到平衡时，c(H₂) = 2 mol/L，c(N₂)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH₃的浓度为

A 0.5 mol • L^-1          B．2 mol • L^-1         C．4 mol • L^-1       D．5 mol • L^-1

15. 难度：困难

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

A． 常温下，电离平衡常数 K_a(HR)≈K_b(NH₃ • H₂O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH₄⁺ )>c(R^- )>c(OH^- )>c(H⁺)

D．a、b、c三点中，c点NH₃ • H₂O的电离程度最大

16. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F₂(g)=SF₆(g)中，若生成1 mol SF₆(g)时， 放出1220 kJ的能量，则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为

A．180 kJ        B．220 kJ         C．240 kJ           D．280 kJ

二、填空题

17. 难度：困难

铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)₄]、②Na[B(OH)₄]、③Na[Ga(OH)₄]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)₄]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH₄A1(SO₄)₂溶液混合，所得溶液中Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A1₂O₃杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

18. 难度：困难

新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。

（3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl₂，则消耗CH₄的物质的量为__________。

三、实验题

19. 难度：困难

三氧化二锰(Mn₂O₃)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO₂)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn₂O₃的工艺流程如图所示。

（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）

（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。

（3） Mn₂O₃与MnO₂类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl₂，该反应的离子方程式为__________。

20. 难度：困难

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。

② NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。

③ 在酸性条件下，NaNO₂能将I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-。

④ 在此条件下，Na₂O₂完全反应，无剩余。

【制备NaNO₂】

（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

A．P₂O₅      B．碱石灰      C．无水CaCl₂     D．NaCl

（4） 装置E的作用是_______________。

【测定NaNO₂纯度】

（5） 可供选择的试剂有：

A．稀硫酸  b．c₁mol/LKI溶液   C．淀粉溶液      D．c₂mol/LNa₂S₂O₃溶液 e．c₃ mol/L酸性KMnO₄溶液

① 利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

准确称取质量为m g的NaNO₂样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。

四、填空题

21. 难度：困难

氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量Fe₂O₃的TiO₂催化剂表面与水发生下列反应:

N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  △H=a kJ • mol^-1 。

为进一步研究生成NH₃的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
n(NH3)/(l0^-2 mol)	4.8	5.9	6.0

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92.4 kJ • mol^-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH₃表示的平均反应速率为_________。

② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂      B．缩小容器体积       C．降低温度        D．增加NH₃的物质的量

③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂______K₁（填“>”“<”或“ = ”）

22. 难度：困难

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu₂O的两种方法如下表所示。

方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2
方法II	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1^-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1^-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1^-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO₃溶液，CuCl⁺转化为Cu²⁺的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)₂是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu²⁺发生水解反应的平衡常数为______________。