2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．盐酸          B．氢氟酸      C．NaOH溶液      D．Na₂SiO₃溶液

2. 难度：简单

下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法中，正确的是（）

A．均能与水反应           B．氧元素的化合价均为－2

C．均为淡黄色固体         D．均能与CO₂反应放出氧气

3. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是

A．氯化钠      B．蔗糖       C．次氯酸       D．硫酸

4. 难度：简单

下列实验操作错误的是

A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C. 加热液体时，试管口不对着人

D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液

5. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是

A．汽油       B．液氯     C．铝热剂       D．氨水

6. 难度：简单

下列属于硅的用途的是

A．光导纤维        B．制水泥          C．青花瓷         D．太阳能电池

7. 难度：中等

下列说法一定正确的是（）

A．0.5mol Cl₂所占体积约为11.2 L

B．16g O₂中含有的分子数约为6.02×10²³

C．0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol

D．标准状况下，11.2 L N₂和CO的混合气体所含原子数约为6.02×10²³

8. 难度：简单

①下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．酒精和水    B．碘和四氯化碳    C．水和四氯化碳    D．食盐水和糖水

9. 难度：简单

下列物质分类中，前者包括后者的是

A．电解质  石墨          B．胶体   分散系

C．混合物   空气        D．碱性氧化物   CO₂

10. 难度：中等

按下列实验方法操作，能达到要求的是

A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸

C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水烧杯中配置成0.1mol/L烧碱溶液

D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

11. 难度：简单

以下电离方程式错误的是

A．NaOH＝Na⁺+OH^－      B．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe³⁺+3SO₄^2－

C．MgCl₂＝Mg²⁺+2Cl^－    D．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2－

12. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（     ）

A．Ca（OH）₂和CO₂    B．Fe和HCl

C．Na和O₂           D．C和O₂

13. 难度：中等

钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（  ）

A．CuSO₄    B．NaOH    C．H₂SO₄    D．HC1

14. 难度：中等

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，进行如下实验操作时，最佳顺序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量KSCN溶液

A．①②        B．③②     C．②①③     D．③①

15. 难度：困难

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe²⁺     B．H⁺        C．Cu²⁺和Fe²⁺        D．Fe³⁺和Cu²⁺

16. 难度：困难

将Cu放入0.1 mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3：2     B．3：8     C．4：3     D．3：4

17. 难度：中等

一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(  )

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁  ⑤铜绿（碱式碳酸铜） ⑥氢氧化铁

A．3种  B．4种  C．5种  D．6种

18. 难度：中等

实验过程中,不会产生气体的是

19. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe^3＋=Cu^2＋+Fe^2＋

B．金属钠与水：2Na +2 H₂O=2Na^＋＋2OH^－+ H₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al^3＋+4NH₃·H₂O= AlO₂^—+4NH₄^＋ +2H₂O

D．0．5mol/LNaHSO₄与0．5mol/LBa（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba^2＋+OH^－+SO₄^2—+H^＋=BaSO₄↓+H₂O

20. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－             B．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－             D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃²

21. 难度：中等

在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是(  )

A．11.43      B．40.01      C．80.01     D．160.02

22. 难度：中等

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （    ）

A．  1︰2     B．  3︰2     C．  3︰1     D．  6︰1

23. 难度：压轴

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品,放入盛有200 mL H₂SO₄溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al₂O₃的质量是（）克

A.  5.1     B.3.9     C. 2.55     D. 7.8

二、实验题

24. 难度：困难

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的____________（填选项字母）之间。

A．②与③       B．①与②      C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时俯视刻度线：_____________；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：______________；

三、推断题

25. 难度：困难

已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：

（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学意方程式：______。

（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。

四、填空题

26. 难度：困难

（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

① b__________；② c_________；③ e____________；

（2）d实验时产生的现象是_____________；

（3）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。

（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

填写字母2KMnO₄＋16HCl(浓)=5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_____________。

②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。

五、计算题

27. 难度：压轴

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。