Question

取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品,放入盛有200 mL H₂SO₄溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al₂O₃的质量是（）克

A.  5.1     B.3.9     C. 2.55     D. 7.8

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是5mL，物质的量是0.05mol，所以根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知氢氧化铝是0.05mol，根据原子守恒可知氧化铝是0.025mol，质量＝0.025mol×102g/mol＝2.55g，答案选C。

【考点定位】考查混合物计算

【名师点晴】灵活应用守恒法是解答的关键，许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。