2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的一组是(  )

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①②    B．②③    C．③④  D．②③⑤

2. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B．等质量的O₂和H₂的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

3. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

D. pH值小于7的雨水称为酸雨

4. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．氯气通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋OH^－=AlO＋2H₂O

5. 难度：简单

在溶液中能共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H^＋能放出气体的是(  )

A．Na^＋、H^＋、NO、Cl^－          B．K^＋、H^＋、Cl^－、SO

C．Ca^2＋、NO、HCO、Cl^－       D．Fe^3＋、NH、SCN^－、Cl^－

6. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(  )

7. 难度：简单

某种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为(  )

A．51.2%     B．36%    C．22%    D．无法计算

8. 难度：简单

根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )

①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

②2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

③2MnO＋10Cl^－＋16H^＋===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

A．Fe^3＋>Cl₂>MnO     B．Fe^3＋>Cl₂>I₂       C．I₂>Cl₂>Fe^3＋      D．MnO>Cl₂>Fe^3＋

9. 难度：简单

下列实验现象描述不正确的是(  )

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况

D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

11. 难度：简单

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO2
B	向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中一定含SO
C	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3强
D	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中一定含Fe^2^＋

12. 难度：中等

已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(  )

A．甲为C，X是O₂     B．甲为SO₂，X是NaOH溶液

C．甲为Cl₂，X为Fe   D．甲为Al，X为NaOH溶液

13. 难度：中等

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(  )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₃

④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③   B．①②⑤   C．①②③⑤   D．①③⑤

14. 难度：简单

由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(  )

A．①②③均属于氧化还原反应

B．H₂和HCl均可循环利用

C．SiO₂是一种坚硬难熔的固体

D．SiHCl₃摩尔质量为135.5 g

15. 难度：简单

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是(  )

A．NaCl   B．KNO₃    C．K₂SO₄  D．Na₂CO₃

16. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价

17. 难度：简单

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(  )

A. NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液]

B. FeSO₄溶液(KSCN溶液)

C. KI(淀粉溶液)

D. Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

18. 难度：简单

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法正确的是(  )

A．ClO₂是氧化产物

B．KClO₃在反应中得到电子

C．H₂C₂O₄在反应中被还原

D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

19. 难度：中等

下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(  )

A．AlCl₃溶液和NaOH溶液        B．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸

C．Na₂CO₃溶液和稀盐酸          D．Fe和稀硝酸

20. 难度：简单

现有25 mL 2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸。①将Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中。在标准状况下生成气体的情况是(  )

A．均为0.84 L      B．均为0.56 L     C．①＞②      D．①＜②

21. 难度：简单

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(  )

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

22. 难度：困难

下列说法错误的是(  )

A. Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO₃后沉淀消失

B. 将SO₂气体分别通入Ba(OH)₂溶液、FeCl₃与BaCl₂的混合溶液、HNO₃酸化的BaCl₂溶液中，均可有白色沉淀生成

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中没有白色沉淀生成，将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中有白色沉淀生成

D．将SO₂气体、Cl₂一起通入BaCl₂溶液中，或将SO₂气体、NO₂气体一起通入BaCl₂  溶液中，均有白色沉淀生成

23. 难度：中等

如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是(  )

物质 实验	a(液体)	b(固体)	c(液体)
A	稀盐酸	锌粒	浓硫酸
B	浓氨水	生石灰	浓硫酸
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀硝酸	Cu片	H2O

24. 难度：简单

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是(  )

A．V₁>V₂>V₃   B．V₁>V₃>V₂     C．V₂>V₃>V₁ D．V₃>V₁>V₂

25. 难度：简单

常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是(  )

A．20mL 12mol·L^－1的盐酸

B. 10mL 18mol·L^－1的硫酸

C. 80mL 2mol·L^－1的硫酸

D．40mL 14mol·L^－1的硝酸

二、填空题

26. 难度：中等

（1）写出NaHSO₄在水中的电离方程式 _________________________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______。

（4）利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。

（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。

三、实验题

27. 难度：简单

Ⅰ、实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是              ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是               。

Ⅱ、无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。

（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案           （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

四、推断题

28. 难度：简单

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题：

（1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。

（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。

（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，                则证明E中有该阳离子。

（4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。

（5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。

（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：

______________________、                 、________________。

五、计算题

29. 难度：简单

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的物质的量为________mol，NO₂的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^－1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水_______g。

（书写计算过程）