Question

现有25 mL 2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸。①将Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中。在标准状况下生成气体的情况是(  )

A．均为0.84 L      B．均为0.56 L     C．①＞②      D．①＜②

Answer

C

【解析】

试题分析：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的体积为0.5×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则①＞②，答案选C。

考点：考查化学方程式的计算