2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是(  )

A．合成氨     B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备    D．从海水中获得氯气

2. 难度：简单

将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO₃溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(  )

A．Ag⁺+e^—===Ag

B．Cu-2e^—===Cu²⁺

C．Cu²⁺+2e^—===Cu

D．2H⁺+2e^—===H₂↑

3. 难度：简单

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )

A．正、逆反应速率都等于零       B．N₂、H₂、NH₃的浓度均不再变化

C．N₂、H₂、NH₃在容器中共存       D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

4. 难度：简单

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(  )

A．100 ℃水中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．纯水中，25 ℃时，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．K_W值随温度升高而增大

5. 难度：简单

下列化学方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－

B．＋OH^－H₂O＋

C．CO₂＋H₂OH₂CO₃

D．＋H₂O＋OH^－

6. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

7. 难度：简单

下列有关问题与盐的水解相关的是（   ）

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②明矾可做净水剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液并灼烧得到Al₂O₃固体

A．①②③         B．②③④         C．①④⑤         D．①②③④⑤

8. 难度：简单

工业品MnCl₂溶液中含有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS

A．具有吸附性                        B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同            D．溶解度大于CuS、PbS

9. 难度：简单

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H⁺）增大，应采取的措施是（  ）

A．升温      B．加水       C．加入NaOH溶液     D．加入0.1mol/L HCl

10. 难度：简单

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）

A. K₃[Fe(CN)₆]溶液    B. 石蕊试液    C. KSCN溶液    D. 酸性KMnO₄溶液

11. 难度：中等

A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C     C．D＞C＞B＞A    D．D＞B＞C＞A

12. 难度：简单

下列实验操作和数据记录都正确的是(  )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

13. 难度：简单

常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 (   )

A．15mL1.5mol·L^-1的AgNO₃溶液

B．10mL2mol·L^-1的NaCl溶液

C．5mL1mol·L^-1的AlCl₃溶液

D．5mL1.6mol·L^-1的BaCl₂溶液

14. 难度：简单

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（    ）

A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

15. 难度：简单

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（  ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-═Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O

A．①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤          D．②④

17. 难度：简单

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

18. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(  )

A．a＞b                          B．平衡向正反应方向移动了

C．A的转化率减小了              D．B的质量分数减小了

19. 难度：简单

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

C.pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

D.25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，

c()+c()=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

20. 难度：简单

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以BaCO₃ 不可能转化为BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

D．任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-3

21. 难度：简单

一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A．醋酸的电离程度：a＜b＜c

B．溶液的pH值：b＞a＞c

C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c

22. 难度：简单

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO₄饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L ^－1 的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B  溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca^2＋ )、c(SO ₄^2－)都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2＋ )、c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

23. 难度：简单

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(   )

A．原混合溶液中c(K^＋)为1 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

24. 难度：简单

如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

A．向甲中加入适量Cu（OH）₂，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D．甲中b极上的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

25. 难度：简单

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（    ）

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O

二、实验题

26. 难度：简单

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。

请回答：

①A电极对应的金属是                    (写元素名称)，B电极的电极反应式是                。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是            。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀                

（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于            处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：               

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                  ，写出铁电极处的电极反应式：               

三、填空题

27. 难度：简单

(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为                    。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为                                 。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b =          。

四、实验题

28. 难度：简单

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100ml待测白醋溶液:用                      (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到                      (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴             作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝         mol·L^－1；

市售白醋总酸量＝         g·100 mL^－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

五、填空题

29. 难度：简单

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2 kJ·mol^-1

②CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                    。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。