2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(    )

A．ΔH<0、ΔS<0     B．ΔH>0、ΔS<0     C．ΔH<0、ΔS>0   D．ΔH>0、ΔS>0

2. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是 (   )

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

3. 难度：简单

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   )

A．CH₃COOH===H^＋＋CH₃COO^－

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO

C．H₃PO₄3H^＋＋PO

D．NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO

4. 难度：简单

以N_A代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+O₂(g) →2CO₂(g)+H₂O(l)   ΔH=－1300 kJ·mol^－1的说法中，正确的是(   )

A．当10N_A个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

B．当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

5. 难度：简单

在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min）              D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

6. 难度：简单

反应A₂+B₂ 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(    )

A．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (     )

①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-

②pH=13的溶液：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-

③水电离出来的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液：NH ₄⁺、K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-

④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①②               B．②③             C．②④⑤             D．②⑤

8. 难度：中等

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变△H﹤0

B．图中Z的大小为b >3> a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH₄)减小

9. 难度：中等

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数减小      B．BaO量不变    C．气体密度增大  D．氧气压强不变

10. 难度：中等

能证明甲酸是弱酸的实验事实是（   ）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H₂

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO₃反应生成CO₂

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

11. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是(   )

A．m+n<p                           B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低                  D．C的体积分数增加

12. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

13. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

D．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

14. 难度：压轴

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

15. 难度：压轴

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g)Cl₂(aq)    K₁=10^－1.2

Cl₂(aq)+ H₂OHClO + H⁺ +Cl^－   K₂=10^－3.4

HClOH⁺ + ClO^－       Ka=?

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（   ）

A．Cl₂(g)+ H₂O2H⁺ + ClO^－ + Cl^－  K=10^－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO^－) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

16. 难度：简单

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mo	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

二、填空题

17. 难度：困难

（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸   ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₃PO₄的电离平衡常数为 K₁=7.52×10^-3 ,K₂=6.23×10^-8, K₃=2.2×10^-13。请写出少量H₃PO₄与过量Na₂C₂O₄反应的离子方程式：__________________________。

18. 难度：困难

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序是：                    。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：            。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na^＋)＝c(A^－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数K_a＝________(注明单位)。

19. 难度：中等

一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  K₁

②H₂(g)+I₂(g)2HI(g)   K₂

③2NO₂(g)N₂O₄(g)   K₃

④C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   K₄

请完成下列各题：

（1）写出反应④的平衡常数的表达式K₄=____________；

（2）现有相同温度下的以下平衡：

⑤ 2N₂(g)+6H₂(g)4NH₃(g)   K₅

⑥2HI(g)H₂(g)+I₂(g)   K₆

则K₅=__            ；K₆=_             ；（用K₁、K₂、K₃、K₄表示）

（3）若平衡③中NO₂的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N₂O₄，此时υ（正）         υ（逆）；再次达到平衡后，NO₂的体积分数            a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

20. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为                  ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=         ；若升高温度， K减小，则正反应        （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是         。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_       __(保留一位小数)

21. 难度：困难

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g） △H﹤0

则升高温度平衡体系中H₂的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L^-1	[H2]/mol·L^-1	[CH4]/mol·L^-1	[H2O]/mol·L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^-H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

（4）查阅资料获知如下信息：

i．H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11（以K_i1为主）

ii．标况下，CO₂的溶解度为约为1:1

iii．H₂O+CO₂  H₂CO₃  

iv.   ㏒（6）=0.8

请尝试估算：

①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H₂CO₃)约为_______________mol/L；

②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

③正常雨水的pH约为____________。