Question

（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸   ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₃PO₄的电离平衡常数为 K₁=7.52×10^-3 ,K₂=6.23×10^-8, K₃=2.2×10^-13。请写出少量H₃PO₄与过量Na₂C₂O₄反应的离子方程式：__________________________。

Answer

（1）⑤⑥⑦⑨ ；④ ；①⑧；

（2）PbSO4+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2+ SO42—

（3）

【解析】

试题分析：（1）强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水，属于弱电解质的是④，化合物分为电解质和非电解质，属于非电解质①⑧。

（2）根据题意知PbSO4与饱和醋酸钠溶液发生复分解反应，根据复分解反应发生的条件知醋酸铅为弱电解质，故沉淀溶解过程的离子方程式PbSO4+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2+ SO42—。

（3）25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。则酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，则少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式为。

考点：考查弱电解质的电离