| 1. 难度：简单 | |
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在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ） ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
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| 4. 难度：简单 | |
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下列离子能大量共存的是（ ） A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32 B.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3- C．含有大量Ba （NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-
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| 5. 难度：简单 | |
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用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ） A.标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3Na C．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2Na D.标准状况下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNa个Cl2分子
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| 6. 难度：简单 | |
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某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A.氯水的颜色 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI- C．向氯水中加入NaHCO D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
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| 7. 难度：困难 | |
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将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧 A.减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.减少了5.2 g
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| 8. 难度：中等 | |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A.两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的氧原子数目相等 D.两种气体的分子数目相等
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| 9. 难度：中等 | |
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.0l×l023个HC1分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A.氢原子数：②<④<③<① B.密度：①<④<③<② C.质量：④<①<③<② D.体积：④<①<②<③
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是（ ） A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是l mol/L B. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×l023 C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D.配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
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| 11. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ） A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3
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| 12. 难度：困难 | |
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1 C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1
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| 13. 难度：困难 | |
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将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. C.
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| 14. 难度：简单 | |
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设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO― B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋ C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―
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| 16. 难度：简单 | |
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在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n B.同质量气体A与B的分子数之比为n：m C．同温同压下，A、 B两气体的密度之比为n：m D．相同状况下 ，同体积A、B两气体的质量之比为m：n
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| 17. 难度：中等 | |
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氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿 （2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是 。
（3）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
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| 18. 难度：简单 | |
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化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。 （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。
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| 19. 难度：简单 | |||||
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大苏打 【有效成分】Na2S2O3 【规格】l000mL 【质量分数】25% 【密度】1.58g·cm-3 （1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。 （2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。 （3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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| 20. 难度：简单 | |
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某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 （3）若试剂B为 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-
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| 21. 难度：简单 | |
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下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。
（1）A B C D （2）B→C （3）C→D （4）D→E （5）A→C
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