Question

大苏打

【有效成分】Na₂S₂O₃

【规格】l000mL

【质量分数】25%

【密度】1.58g·cm^-3

（1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（N_a⁺）=________mol·L^-1。

（2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na₂S₂O₃固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na₂S₂O₃固体的质量为         g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和              。

（3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm^-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于实验。

①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为______mol·L^-I。

②需用浓硫酸的体积为       mL。

（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer

（1）0.05；（2）39.5；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）①4.6；②250；（4）BDE。

【解析】试题分析：（1）根据c=1000ρw%/M，c（Na2S2O3）=1000×1.58×25%/158mol·L－1=2.5mol·L－1，稀释过程中，溶质的物质的量不变，100×10－3×2.5×2=c（Na＋）×10000×10－3，c（Na＋）=0.05mol·L－1；（2）实验室没有80mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，m（Na2S2O3）=100×10－3×2.5×158g=39.5g，配制一定物质的量浓度缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；（3）①稀硫酸中c（H＋）=2.3×2mol·L－1=4.6mol·L－1；②稀释前后溶质的物质的量不变，V（H2SO4）×1.84×98%/98=2000×10－3×2.3，解得V（H2SO4）=250mL；（4）根据c=n/V=m/MV，A、定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故错误；B、量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，眼睛盯着刻度线，俯视时浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，故正确；C、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；D、定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，故正确；E、超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，故正确。

考点：考查物质的量浓度计算、配制一定物质的量浓度实验等知识。