2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂        B.氧化铝可用于制造耐火坩埚

C．明矾可用作自来水消毒剂                D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

2. 难度：简单

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾

D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜

3. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知．在该反应中是

A．氧化产物        B.还原产物      C．氧化剂        D.还原剂

4. 难度：简单

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃，其中FeSO₄为反应物．则该反应中的还原产物为

A．Fe(NO₃)₃       B. HNO₃        C. Fe₂(SO₄)₃              D.NO

5. 难度：中等

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体

A. ①③④    B. ③④⑤    C. ①②③    D. ①④⑤

6. 难度：中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液    B．分子直径径比Na⁺小

C．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸   D．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应

7. 难度：中等

下列做法正确的是

A. 保存FeSO₄溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化

B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可

C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火

D. 某无色溶液中加BaCl₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO₄^2-

8. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LO₂和O₃组成的混合气体含有原子数为N_A

B．常温常压下，l.7gNH₃含有的电子数目为N_A

C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N_A

D．常温常压下．22.4LCO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为2N_A

9. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. Al          B. Na         C．Fe         D. K

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：2Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B.氯化铝溶液中加过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO4^2-=2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

D.磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

11. 难度：简单

某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是

A. K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-               B.K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

C. K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-              D. K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

12. 难度：简单

下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO₄溶液中，可以得到单质铁

B.足量Cl₂、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多

C. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+ O₂↑反应中，生成lmolO₂，转移2mole^-

D.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象

13. 难度：中等

下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO₂；②NaHCO₃；③Fe(OH)₃ ④FeCl₃

A.只有①②④      B.只有②③④      C.只有①③④        D．全部

14. 难度：中等

对实验I～IV的实验现象判断正确的是

A.实验I:产生红褐色沉淀

B.实验II:溶液变红色

C.实验III:产生大量气泡

D.实验IV：试管中先出现白色沉淀．后溶解

15. 难度：简单

下列有关除杂方法正确的是

A. 除去Fe³⁺中Al³⁺：加入过量氨水充分反应后，过滤

B. 除去FeCl₃中少量CuCl₂：加入足量铁粉，过滤

C.除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：通入过量CO₂充分反应

D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

16. 难度：简单

向5OmL1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是

①可能析出另一种有金属光泽的固体  ②可能无沉淀析出

③可能有7.8g沉淀析出            ④可能析出3.9沉淀

A.②③④       B．③④          C．①③      D．①②③④

17. 难度：简单

己知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中  ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是

A.实验①中铁钉做氧化剂                B.实验②中Fe²⁺其有还原性

C.实验③中发生的是置换反应            D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺> Fe²⁺＞Cu²⁺

18. 难度：简单

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。 则下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色          B．溶液中一定含Fe²⁺

C.溶液中一定不含Cu²⁺                    D．剩余固体中一定含Cu

19. 难度：困难

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氮钠的混合物，使碳酸氢钠充全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38g           B.4.16g          C.4.41g             D.4.58g

20. 难度：困难

某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O)

① 一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

② 向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③ 另一份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。

下列有关叙述正确的是(  )

A．由①可知原溶滚存在离子为NH₄⁺，其浓度为0.03mol/L

B．n(NH₄⁺)：n(Al³⁺)：n(SO₄^2-)=3：l：10

C．原溶液一定存在Cl^-

D．原溶液肯定没有Fe³⁺、Mg²⁺，一定含有Na⁺

二、填空题

21. 难度：简单

现有下列十种物质：① 液态氯化氢  ②小苏打③ 固体纯碱  ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖  ⑥ 氢氧化钾  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧ 氨水  ⑨空气  ⑩ 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。

(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是____________。

22. 难度：困难

(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al₂O₃，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。

三、实验题

23. 难度：困难

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实脸装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO₃溶液、CaCO₃固体，NaOH 溶液，39gNa₂O₂固体。据下述装置回答问题：

(1)盛盐酸的仪器名称_________________。

(2)B瓶中装__________，作用是_________________，反应的离子方程式_________________。

(3)若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________________。

(4)反应完毕时，若测得E中收集到的气体为520 mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（填“大”或“小”），相差约_______mL，这是由于___________。

(5)为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列________装置（用甲、乙、丙回答）

24. 难度：困难

聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：

(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______。

A．确定下一步还原所需铁的量                B．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

C．确定氧化Fe²⁺所需ClO₂的量              D．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用ClO₂氧化Fe²⁺时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl^-）

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。

(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO₄酸性溶液恰好完全反应，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。

回答下列问题：

① 根据(II)步骤中判断Cu²⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序：__________。

② 聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。