2016-2017学年山西省高一上月考三化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏           B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取           D．蒸馏、萃取、分液

2. 难度：简单

在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为(   )

A．1.25g·L^-1       B．2.32 g·L^-1      C．1.65 g·L^-1      D．1.16 g·L^-1

3. 难度：简单

下列配制的溶液浓度偏高的是(   )

A. 配制H₂SO₄溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘

D. Na0H 溶解后直接注入容里瓶

4. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

A．烧碱、液态氧、碘酒         B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢            D．空气、氮气、胆矾

5. 难度：中等

把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束

6. 难度：中等

浊液区别于其他分散系的最本质特征是（   ）

A．外观浑浊不清                      B．没有丁达尔现象

C．不稳定                             D．分散质粒子的直径大子100nm

7. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂、Cl₂是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

8. 难度：中等

下列有关实验的描述，符合事实的是（   ）

A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热

D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺＋Fe=3Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

10. 难度：中等

己知2MO₄^-+5S^2-+16H⁺=2M²⁺+5S+8H₂O，则MO₄^2-中的M的化合价为（  ）

A．＋3        B．+4        C．+6       D．+7

11. 难度：中等

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个离子组能达到要求的是(  )

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-                       B．Cu²⁺、K+、SO₄^2-、NO₃-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-                         D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

12. 难度：简单

下列关于氧化还原反应说法正确的是(      )

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

13. 难度：中等

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热．第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（    )

A．第一块钠失去的电子多            B．两块钠失去的电子一样

C．第二块钠的反应产物质量大       D．两块钠的反应产物质量一样大

14. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（  ）

A．盐酸       B．氨水         C．烧碱溶液       D．KSCN溶液

15. 难度：简单

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(   )

A．Mg     B．Cu       C．Ag         D．H₂

16. 难度：简单

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(   )

A．Fe₃O₄为红棕色固体

B．向某溶液中加入少量KMnO₄酸性溶液，溶液褪色,说明原溶液中不含Fe³⁺，一定含有Fe²⁺

C．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe²⁺，不含Mg²⁺

D．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质，可以向溶液中通入足量Cl₂

17. 难度：简单

下列对合金的说法正确的是(   )

A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

18. 难度：简单

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（  ）

A．3 : 2        B．2 : 1         C．3 : 4           D．4 : 3

19. 难度：简单

下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（   ）

A．H⁺+OH^-=H₂O

B．Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

C．Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

D．H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺= BaSO₄↓+H₂O

20. 难度：中等

在一定条件下，钠与O₂反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是(   )

A．Na₂O      B．Na₂O₂        C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

21. 难度：中等

己知三个氧化还原反应：

①FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+ Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要将I^-氧化除去而不氧化Fe²⁺和Cl^-，则可加入的试剂是（  ）

A．Cl₂          B．KMnO₄          C．FeCl₃            D．HCl

22. 难度：困难

有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（  ）

A．1000mL   B．500mL   C．l00mL   1500mL

23. 难度：困难

一块表面己被氧化为Na₂O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生的H₂质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是（  ）

A．9.2g     B．10.6g        C．6.2g           D．4.6g

24. 难度：困难

某温度下，将氯气通入NaＯH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和Na0H 在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^-与C10₃^-的物质的量之比为l : 3 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯氛元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（  ）

A．21 : 5       B．11 : 3           C．3 : 1         D．4 : l

二、实验题

25. 难度：中等

用铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。

（2）气体A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

（4）溶液B 中阴离子除OH^-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

26. 难度：困难

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式___________。

（2）实验开始时应先将活塞E_______________（城”打开”或“关闭”) ，其目的是_______________，在C中收集到的气体主要是_______________。

（3）简述生成Fe(0H)₂的操作过程：_______________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是_______________；写出有关反应的化学方程式：_________________。

三、推断题

27. 难度：困难

有一无色溶液．其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分：取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系．

据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________；

（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

四、填空题

28. 难度：简单

某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H₂SO₄的物质的量浓度为____________。

29. 难度：困难

往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时M的组成成分为＿_________．

（2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。