Question

有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（  ）

A．1000mL   B．500mL   C．l00mL   1500mL

Answer

A

【解析】

试题分析：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.5L×4mol/L＝2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为2mol÷2mol/L＝1L＝1000mL，答案选A。

【考点定位】本题考查化学方程式有关计算

【名师点晴】明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键，注意利用守恒法计算解答。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。