2016-2017学年江苏省高二12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．－CHO的电子式:

B．聚丙烯的结构简式：

C．1-丁烯的键线式：

D．丙烷分子的比例模型为：

3. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N_A

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A个

C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N_A

5. 难度：简单

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂（g）＋O₂（g）ΔH₁=571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H₂O(g)=CO（g）＋H₂（g）ΔH₂=131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋H₂O(g)=CO（g）＋3H₂（g）ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）的ΔH=74.8kJ·mol^–1

6. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现

7. 难度：简单

除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

选项	物质	使用的试剂	主要操作
A	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
C	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气

8. 难度：简单

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

B．结构中有2个手性碳原子

C．1mol洋蓟素最多可与6mol Br₂反应

D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

9. 难度：简单

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：MnO₂＋e^－＋H₂O=MnOOH＋OH^－

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH＋NH₄^＋

B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH＋CO₃^2—CO₂↑＋H₂O+2CH₃COO^—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^—2C₆H₅OH+2CO₃^2—

D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu²⁺+2Cl^—Cu+Cl₂↑

11. 难度：简单

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C₈H₁₈(g)+12.5O₂(g)=== 8CO₂(g)+9H₂O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁

S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH ₂   则ΔH₁＞ΔH₂

13. 难度：中等

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

B．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na₂CO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚

14. 难度：中等

下列实验装置图合理的是

A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

15. 难度：简单

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)₂＋OH^－－e^－===NiO(OH)＋H₂O

B．放电时，负极的电极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－=== 2H₂O

C．放电时，OH^－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

二、填空题

16. 难度：简单

从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    

（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行         填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式          。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

c．遇FeCl₃溶液呈现紫色

（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

步骤Ⅰ的反应类型为        ，Y的结构简式         ，设计步骤Ⅰ的目的是            。

（3）1 mol乙最多可与        mol H₂发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式                。

三、实验题

17. 难度：简单

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：                。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是                ，装置中b的作用是              ，c中盛装的试剂是             。

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是             （填序号，试剂可重复使用）

①饱和Na₂SO₃溶液

②酸性KMnO₄溶液

③石灰水

④无水CuSO₄

⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO₃(饱和)RCH(OH)SO₃Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为           ，操作2为            ，操作3为            。

四、填空题

18. 难度：简单

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

（1）A的分子式是                。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）             。

A．C₅H₁₂O₃        B．C₄H₁₀           C．C₆H₁₀O₄         D．C₅H₁₀O

（3）①B的结构简式是              。②A不能发生的反应是（填序号）             。

A．取代反应    B．消去反应    C．酯化反应    D．还原反应

（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：            。

五、推断题

19. 难度：简单

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基。请回答下列问题：

（1）A、B的结构简式分别为           、            。

（2）C中是否含有手性碳原子           。（填“含有”或“不含有”）

（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式                 。

①分子式为C₄H₆O      ②含有1个－CH₃

（4）1 mol C可与足量钠反应生成           L H₂（标准状况）。

（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为          ，反应类型为        。

六、填空题

20. 难度：中等

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式            。在合成塔中，当有4.4 kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式              。

（2）以CO₂为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO₂(g) + 6H₂(g)=== CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式                 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为             。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为             。当电子转移        mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O^2－）。该电池负极发生的电极反应是           。

七、推断题

21. 难度：简单

化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为                 （写两种）。

（2）F→G的反应类型为                 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式                 。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式             。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）