Question

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：MnO₂＋e^－＋H₂O=MnOOH＋OH^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，A项错误；B.该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，B项错误；C.电子从负极Zn沿导线流向MnO2，而不是电流，C项错误；D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，电子从负极沿导线流向正极。