2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

2. 难度：中等

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应

D．一定属于分解反应

3. 难度：中等

某同学将光亮镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 （  ）：

选项	实验及现象	结论
A	将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	生成Mg （OH）2使溶液呈弱碱性
D	向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生	活泼金属可促进NH4^+水解

4. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离常数H₂SO₃  K₁=1.3×10^-2  K₂=6.3×10^-8；H₂CO₃   K₁=4.2×10^-7   K₂=5.6×10^-11。H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应：H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN^-氧化为两种无污染的气体：

2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH₃COO）₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+ S^2-=PbS↓

D．CuSO₄溶液与过量浓氨水反应：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu （NH₃）₄]²⁺+4H₂O

5. 难度：中等

下列各种叙述中正确的是

A．在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键

B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N

D．酸性强弱：H₂SO₄>H₂SO₃>H₂SeO₃；岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃

6. 难度：简单

有机物Q的分子式为C₅H₁₀O₃，一定条件下Q遇NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比 （同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有

A．12种        B．10种            C．8种            D．7种

7. 难度：简单

如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．在Pt电极上发生氧化反应

C．阴极电极反应式为NO₃^-+6H₂O+10e^-==N₂+12OH^‑

D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g

二、填空题

8. 难度：简单

某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO₂ （g）2NO （g）＋O₂ （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度 （mol·L^－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是          。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO₂浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝          。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=            。该反应是        （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向                  移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是                                。

（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O。若将此反应设计成原电池，融熔K₂CO₃为电解质，则正极反应方程式为：                            。

三、实验题

9. 难度：简单

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）₂； （3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在70⁰C-80⁰C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是                       。

（2）如何保证在70⁰C~80⁰C条件下进行滴定操作：                         。

（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用                        （填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用        （填序号）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是                 ；

②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为              ；

（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将        （填“偏高”或“偏低”）。

四、推断题

10. 难度：困难

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为             ，构成E单质的元素在周期表中的位置              。

（2）反应②的离子方程式为                      。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO₂可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：                        。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称                    ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式                         。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO₄）：

静置。待完全反应后，用1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为          （保留到小数点后两位）。

五、填空题

11. 难度：简单

[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是             。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为              ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为           。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         ． （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由 （CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得． （CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为                。

（5）下列说法正确的是            （填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用N_A表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为               。