如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．在Pt电极上发生氧化反应
C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑
D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g
有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比 （同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有
A．12种 B．10种 C．8种 D．7种
下列各种叙述中正确的是
A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N
D．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
下列离子方程式书写正确的是
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色
沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O
某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 （ ）：
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
B | 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产 |
C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 | 生成Mg （OH）2 |
D | 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生 | 活泼金属可促进NH4+水解 |
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
