2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关燃料的说法错误的是(   )

A．燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

C．氯原子数为0.2N_A的氯气溶于水转移的电子数0.1N_A

D．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A

3. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺= Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合：HCO₃^-+Na⁺+ OH^-=CO₃^2-+ H₂O

C．将过量的SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+ H₂O= HClO+HSO₃^-

D．将0.2mol•L^-1KAl(SO₄)₂溶液与0.3 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃ ↓+ 3BaSO₄↓

4. 难度：中等

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是(   )

A. Q元素形成的酸一定是强酸

B. P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

C. 原子半径：W＜R＜Q＜P

D. 沸点：W₂R＞W₂Q

5. 难度：中等

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO^－+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^－

下列有关说法正确的是(   )

A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl₂

B．负极反应式:ClO^－-2e^－+H₂O＝Cl^－+2OH^-

C．电池工作时,OH^－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl^－

6. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(  )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO4^2﹣
B	FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水	滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

7. 难度：中等

常温时，下列叙述正确的是 (   )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低

C．pH均为11的NaOH和NH₃·H₂O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

二、填空题

8. 难度：困难

(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)   △H=akJ·mol^-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl₃(g)   △H=bkJ·mol^-1

反应Al₂O₃(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝           ，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝            

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是          (填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N₂

c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是         (填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

三、实验题

9. 难度：困难

Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃的反应研究NH₃的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为                ；仪器b中的试剂不能为下列中的            (填字母)

A．氧化钙     B．碱石灰     C．石灰石     D．氢氧化钠

（2）装置B的作用是                 

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式                 

（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为            (用含m、n字母的代数式表示)

Ⅱ．铁是生产生活中常用金属

（1）写出铁与水蒸气的反应方程式                           。

（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为               (写化学式)，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为

四、填空题

10. 难度：困难

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用_____________方法得到单质Br₂。

五、推断题

11. 难度：困难

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）W^2-离子的结构示意图为              ，E元素在周期表中的位置为            ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                    。

（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，A₂W₂的电子式为           ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                          。

（3）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                     。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式                      ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是         L(标准状况下)。

12. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

（2）化合物ZX₃中Z原子的杂化方式为___________，ZW₂^- 离子的立体构型是___________；

（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX₃，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为                       _；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

13. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C₁₄H₁₀O₄。下面是以物质A为原料合成C₁₄H₁₀O₄,的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO₄溶液反应产物相同。

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为              ，物质C中含有的官能团的名称为             ，D的结构简式为             ；

（2）反应①—④中属于取代反应的有                  ；

（3）反应①的化学反应方程式               ；反应②的化学反应方程式               ；

（4）某物质E为漂白剂(C₁₄H₁₀O₄)的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有         种；

①含有联苯结构单元()，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl₃溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：