Question

Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃的反应研究NH₃的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为                ；仪器b中的试剂不能为下列中的            (填字母)

A．氧化钙     B．碱石灰     C．石灰石     D．氢氧化钠

（2）装置B的作用是                 

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式                 

（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为            (用含m、n字母的代数式表示)

Ⅱ．铁是生产生活中常用金属

（1）写出铁与水蒸气的反应方程式                           。

（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为               (写化学式)，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为

Answer

Ⅰ（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气

（3）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；（4）9n/11.2m。

Ⅱ．（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（2）KSCN，白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，不能为石灰石，即答案为C。

（2）装置B中碱石灰的作用是干燥氨气；

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=9n/11.2m，则氨分子中氮、氢的原子个数比为9n/11.2m；

Ⅱ．（1）高温下铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁的反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2），可以用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液在空气中是否被氧化变质，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色。

考点：考查氨气的实验室制备、性质验证和反应现象分析判断判断、装置流程分析、测定元素物质的量之比的计算、Fe3+的检验及Fe(OH)2的性质。