2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

A．Na₂CO₃             B．Na₂O       C．NaOH       D．Na₂CO₃·10H₂O

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．0.5mol/L Na₂SO₄溶液中所含Na⁺数目为1N_A

B．标况下，N_A个N子的体积约为22.4L，则1个N子的体积为10/N_A L

C．0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×10²³个离子

D．22.4L CO₂气体中含有3N_A个原子

3. 难度：中等

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓硫酸	水煤气	硫酸	乙醇
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氨水	三氧化硫
D	小苏打	汽油	苛性钾	氯气

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．明矾与水反应成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

C．烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内

D．胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸

5. 难度：中等

化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是

A．化合物和电解质属于交叉关系

B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系

C．溶液和胶体属于并列关系

D．氧化还原反应和化合反应属于包含关系

6. 难度：中等

由CH₄和O₂组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L^-1,则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

A．2:1      B．1:2      C．2:3     D．3:2

7. 难度：简单

关于钠的用途叙述不正确的是

A．钠用于电光源上

B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其熔融盐中置换出来

C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂

D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠

8. 难度：中等

下列离子组合，能大量共存的是

A．酸性溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^-

B．透明溶液中：MnO₄^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-

C．强碱性溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、HCO₃^-

D．强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

9. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO₃^2-＋Ca²⁺=CaCO₃↓

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

11. 难度：中等

下列反应中，1mol H₂O得到1mol e^-的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑

C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO          D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

12. 难度：中等

下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是

A．O₂、K、Cl₂                                                B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、SO₂、H₂O                       D．HNO₃、HCl、Fe²⁺

13. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺            B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺            D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．可用托盘天平称取25.2gNaCl固体，也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸

B．失电子数越多的原子还原性越强

C．KMnO₄→MnO₂、H₂S→SO₂两个变化过程均需要加入还原剂才能实现

D．饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强

15. 难度：中等

实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度的NaCl溶液，下列实验操作对实验结果的影响偏小的是

A. 加水定容时俯视刻度线

B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D. 天平的砝码生锈

16. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－ =BaCO₃↓＋H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．将0.2 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液与0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Fe^3＋＋4SO₄^2－＋4Ba^2＋＋6OH^－ =2Fe(OH)₃↓＋4BaSO₄↓

17. 难度：中等

关于反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O下列说法不正确的是

A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移

C．HNO₃中N元素得电子，化合价升高

D．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3

18. 难度：困难

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO                  B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO        D．1：1：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

19. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^- 的浓度之比为1∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．4∶1    B．11∶3     C．3∶1      D．21∶5

20. 难度：困难

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)：

MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂+Mn²⁺+，下列有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为H₂C₂O₄

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-

C．6mol H⁺参加反应时，电子转移10mol

D．每生成1mol CO₂，电子转移的数目为1mol

二、填空题

21. 难度：困难

Fe₂O₃是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为                 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为                       。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)₃胶体。电泳实验时，             （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是                   。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)₃与HI反应的离子方程式                          。

（5）已知：氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ 则

向FeBr₂溶液中通入等物质的量的 Cl₂的总离子方程式为                       。

向FeI₂溶液中通入等物质的量的 Cl₂的总离子方程式为                        。

22. 难度：困难

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[ ]H₂O₂+[ ]Cr₂(SO₄)₃+[ ]KOH→[ ]K₂CrO₄+[ ]K₂SO₄+[ ]H₂O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，

试指出A的化学式            ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为           （用N_A表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；

2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O。

则Mn0₂、KMnO₄氧化性             强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸    B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，还原含4×10^－3 mol XO₄^2－的溶液，过量的Na₂SO₃用0.2mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（   ）

A．+1          B．+2          C．+3          D．+4

23. 难度：中等

Na是一种非常重要的金属单质。

（1）下列关于金属钠的叙述错误的是(   )

A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

（2）在试管内注入煤油和FeSO₄溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在         （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为                    。

（3）将少量的Na投入到饱和NH₄Cl溶液中，反应产生的两种气体为      和            （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式                        。

（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO₃)₂溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式            。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO₂请一步写出相应的总离子反应方程式                     。