Question

Na是一种非常重要的金属单质。

（1）下列关于金属钠的叙述错误的是(   )

A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

（2）在试管内注入煤油和FeSO₄溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在         （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为                    。

（3）将少量的Na投入到饱和NH₄Cl溶液中，反应产生的两种气体为      和            （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式                        。

（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO₃)₂溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式            。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO₂请一步写出相应的总离子反应方程式                     。

Answer

（1）D

（2）b；2Na+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+

（3）H2；NH3；2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl

（4）2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2↑+2CaCO3↓+2Na+

（5）2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O

【解析】

试题分析：

（1）A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界，故A正确；B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中，故B正确；C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，故C正确；D．钠失火后产生过氧化钠，过氧化钠与水或者二氧化碳都能反应产生氧气并放热，所以不能用大量水或泡沫灭火器扑灭，故D错误。故选D。

（2）钠的密度比煤油大，比水小，所以将一块钠投入注入煤油和FeSO4溶液的试管中，则钠落在b处，反应的总离子反应方程式为2Na+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+。

（3）Na投入到盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠与盐本身的反应，所以将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为氢气和氨气。相应的化学反应方程式为2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl。

（4）Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因生成的氢氧化钠较少，则与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的总离子反应方程式为2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2↑+2CaCO3↓+2Na+。

（5）150mL 1mol/L NaOH 溶液含0.15molNaOH，标况下2.24LCO2为0.1mol，两者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠各0.05mol，则相应的总离子反应方程式为2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O。

考点：钠的性质，离子方程式的书写