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2017届江西省赣州市十三县(市)高三上期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是(   

A.消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析      B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜        D.PH=5.6的雨水称为“酸雨”

 

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2. 难度:中等

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是   

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中                B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热                      D.浓硫酸可以用铝槽车运输

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是(   )

A碱性氧化物一定是金属氧化物

B质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D酸性氧化物一定是非金属氧化物

 

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4. 难度:中等

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(   

A.Ag得到电子                     B.X为AgS

C.O2被还原                        D.每生成1 mo1X转移电子数4NA

 

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5. 难度:中等

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )

A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH42SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B.1mol羟基中电子数为10NA

C.3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA

 

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6. 难度:中等

下列陈述均正确且两者间有因果关系的是(  

选项

陈述

陈述

A

工业合成氨的反应在高温下进行

N2+3H2 2NH3是吸热反应

B

明矾水溶液水解生成胶体

明矾可用于净水

C

SiO2是酸性氧化物

HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放

D

氯的非金属性比碘强

酸性:氢碘酸强于盐酸

 

 

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7. 难度:中等

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A.用图1实验可证明非金属性Cl>C>Si

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D.图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

 

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8. 难度:中等

下列反应的离子方程式正确的是   

A.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H=CO2↑+H2O

 

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9. 难度:困难

在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(    )

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na、SCN、SO42—

B.b点对应的溶液中大量存在:Na、Fe3+、HCO3、I

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ca2+、Cl、CO32—

D.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32—、Cl

 

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10. 难度:中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(     )

A①③⑤        B ②③④        C ②④⑤       D①④⑤

 

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11. 难度:简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
 

L
 

M
 

X
 

R
 

T
 

原子半径/nm
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

主要化合价
 

+2
 

+3
 

+6,-2
 

+2
 

-2
 

 

下列叙述正确的是(   )

A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

BR的氧化物对应的水化物可能具有两性

CX单质在氧气中燃烧生成XO3

DLX形成的简单离子核外电子数相等

 

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12. 难度:困难

下列有关电化学装置的叙述正确的是    

A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化

B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,则阳极反应式为:Al -3e7AlCl4=== 4Al2Cl7

D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

 

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13. 难度:中等

2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为:

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是     

A.1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2

C.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰

D.两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应

 

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14. 难度:中等

下列说法正确的是(  

A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0

B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

C.已知H(aq)+OH(aq)== H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-38.6 kJ·mol-1

 

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15. 难度:困难

下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( 

A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)>c(H+

B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl)>c(OH)>c(H+

 

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16. 难度:中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(   

A. 0.448 L         B.0.896 L         C.0.672 L           D. 0.224L

 

二、推断题
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17. 难度:困难

置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:

(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为               

(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为               

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为               

(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式               

(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式                              

 

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18. 难度:困难

AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素
 

原子结构或性质
 

A
 

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
 

B
 

A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
 

C
 

地壳中含量最多的元素
 

D
 

D原子的内层电子数是最外层电子数的5
 

E
 

其单质主要存在于火山口附近
 

F
 

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
 

 

请回答下列问题:

1A在元素周期表中的位置是_______________AC形成的化合物AC2的电子式是__________

2) 下列事实能证明CE的非金属性强弱的是               (填序号)

常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③CE形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

3) 由ABC和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是          (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:             

4FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                 。若有标准状况下5.6LBC生成,则转移的电子数为                 

5A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:                       

 

三、实验题
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19. 难度:压轴

某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是                 

第1组

第2组

C、CO、CO2、H2CO3Na2CO3、NaHCO3、

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是:                              (填“能”或“不能”)说明 SO2   有漂白性

若装置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是                             

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:                  

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

 

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20. 难度:压轴

铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为           ,已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式                       

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:                     

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种)                

(3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是                   

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根据右图分析,操作 a为                    、过滤。

 

四、推断题
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21. 难度:困难

有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:

(1)香醇的分子式为________;它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。

取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应   氧化反应 水解反应

(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示,其中甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱中有3组峰,乙为香醇的同系物。

已知:R—CH===CH2R—CH2CH2OH

请回答下列问题:

A的系统命名名称为______________________;

写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_______________________

丙分子中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为______________________;

甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。

 

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