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2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列有关化学用语正确的是 (    )

A.次氯酸的结构式:H-Cl-O

B.二氧化碳的比例模型:

C.甲基的电子式:

D.纤维素的通式:(C6H12O6)n

 

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2. 难度:中等

下列说法不正确的是 (    )

A石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C.(CH33CCH2CH3的一氯代物有3种

D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

A.可用和HCHO 为原料合成

B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.C3H8的六氯代物共有4种,而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原糖

 

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4. 难度:中等

下列有关化学实验的叙述中,不正确的是( 

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率

B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出

C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用饱和碳酸钠溶液收集产物

D.制乙烯时,用量程为100的温度计代替量程为300的温度计,测反应液的温度

 

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5. 难度:中等

甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的最佳方法是(   

A .加入足量的NaOH溶液充分振荡后,用分液漏斗分液弃除下层溶液

B .加入溴水,生成三溴苯酚,再过滤除去

C .加水,加热超过 70 (苯酚在热水中溶解度很大),然后用分液漏斗振荡分液后,弃除下层溶液

D .将混合物蒸馏(甲苯沸点110,苯酚沸点182),可先蒸出甲苯

 

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6. 难度:中等

下列离子方程式正确的是( 

A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[Ag(NH32]+

B.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:

C.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D.苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

 

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7. 难度:中等

一定质量的某有机物和足量金属钠反应,得到VA L气体,等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应,可得VB L气体,已知同温同压下VA>VB.则该有机物可能是(  

A.HO(CH22CHO    B.CH3CH(OH)COOH   C.HOOC﹣COOH      D.HO﹣CH2﹣CH2﹣OH

 

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8. 难度:中等

重氮甲烷(CH2N2)能与酸性物质反应:R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是(    )

A.H-CHO       B.C6H5OH       C.C6H5CH2OH       D.C6H5COOH

 

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9. 难度:中等

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(   

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1

 

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10. 难度:中等

室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3,则下列判断正确的是(    )

A.ΔH2>ΔH3    B.ΔH1<ΔH3    C.ΔH1+ΔH3=ΔH2    D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

 

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11. 难度:中等

25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H2=-511KJ/mol,下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol

 

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12. 难度:中等

关于有效碰撞理论,下列说法正确的是(   

A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大

C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大

 

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13. 难度:中等

有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察三支试管的颜色,其中颜色最浅的是

甲:10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

丙:10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3,溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液

A.甲试管        B.乙试管        C.丙试管       D.无法判断

 

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14. 难度:中等

一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O22NO2,下列说法中不正确的是

A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

D.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后与正反应速率相等

 

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15. 难度:中等

恒温恒容,可逆反应:2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A①④⑥       B.②③⑤        C.①③④        D①②③④⑤⑥

 

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16. 难度:中等

20℃时,将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要明显地出现浑浊,所需的时间是(   

A.40s          B.15s          C.20s         D.48s

 

二、填空题
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17. 难度:困难

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)求:

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol

(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)

(3)x的值为________。

 

三、实验题
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18. 难度:困难

(1)一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)   H(298K)=+ 49.4 kJ/mol实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的           倍。

该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)             

A.v(CH3OH)=v(CO2)  B.混合气体的密度不变

C.c(CH3OH)=c(H2O)     D.混合气体的总物质的量不变

(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察__________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___________。

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是                 ,实验中需要测量的数据是___________________。

 

四、填空题
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19. 难度:困难

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:

(1) 已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

(2) 反应AX3(g)+X2(g) ===AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=__________。

图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为              (填实验序号)与实验a相比,实验b改变的实验条件及判断依据是                 

用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________实验a和c的平衡转化率:αa为________,αc为________。

 

五、推断题
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20. 难度:困难

几种有机物的转化关系如图所示。

信息1:烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂,换位连接,如:

CH2    CHR1+CH2    CHR2CH2    CH2+R1CH    CHR2

信息2:A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体,B没有同分异构体。

信息3:三元醇F的分子式为C3H8O3,在核磁共振氢谱图中峰值比为4:2:1:1。

请回答下列问题:

(1)F的结构简式为                  ,J的名称是                

(2)反应②和⑤的反应类型是            ,反应⑧的条件是                 

(3)A的所有烯烃同分异构体(不包括A),通过烯烃复分解反应后,最多可形成           种烯烃(不包括A及其同分异构体)。

(4)反应①的化学方程式为                    

反应⑥的化学方程式为                        

(5)有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”,能发生水解反应、银镜反应,W的结构简式可能是:                

 

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