| 1. 难度：困难 | |
|
水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
|
|
| 2. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
|
反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是 A．整个反应速度由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
|
|||||||||||||||||||||
| 3. 难度：中等 | |
|
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ C．c(Clˉ)为 4.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1 D．c(Mg2+)为 1.00mol•L-1，c(Na+)为 0.50 mol•L-1
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性 B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高 C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性 D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是
A．装置出口①处的物质是氯气 B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+ D．该装置是将电能转化为化学能
|
|
| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。 (1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验： 实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。 实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。 实验记录如下： 表Ⅰ 表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。 ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。 (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4： (请补充该步操作内容)。 步骤5：称量相关装置的质量。 ①装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g C．装置C实验后增重9.0g D．装置D实验后增重8.8g 为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 9. 难度：困难 | |
|
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。 (1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。 阳极的电极反应式为 。 ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。 (2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。 ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。 A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-) B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－) C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)] (3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。
|
|
| 10. 难度：困难 | |||||||||
|
煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法： I、钠碱循环法脱硫技术。 (1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。 (2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。 a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-) c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) II、石灰石脱硫法 此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题： (1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。
A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C、降低CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度
|
|||||||||
