| 1. 难度：简单 | |
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能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是 A．HF溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7 C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红
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| 2. 难度：困难 | |
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol B．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g) C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
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| 5. 难度：中等 | |
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分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ①溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④
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| 6. 难度：中等 | |
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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) A．20% B．40% C．60% D．80%
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| 7. 难度：困难 | |
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可逆反应：aA(g)+bB(g)
A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d
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| 8. 难度：中等 | |
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25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液 A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生 C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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| 10. 难度：中等 | |
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0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是 A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C．c(Na＋)>c(S2－)> c(HS－)>c(OH－) D．c(Na＋)+ c(H+)＝c(OH-)+c(HS－)+c(S2－)
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| 11. 难度：困难 | |
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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) x(g)+3y(g) 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
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| 12. 难度：困难 | |
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298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<13
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| 13. 难度：中等 | |
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25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(CN-)，则下列描述中不正确的是 A．该溶液的pH<7 B．CN-的水解程度大于HCN的电离程度 C．c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 D．c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)
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| 14. 难度：困难 | |
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42－ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋ A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态 B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成 C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4 D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
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| 15. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H2(g)
下列叙述不正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3- B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42- D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－
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| 17. 难度：中等 | |
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已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大
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| 18. 难度：困难 | |
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已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
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| 19. 难度：中等 | |
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室温时，M(OH)2(s) A． C．14+
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ； 将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。 A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH ③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。 ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。 （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。
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| 22. 难度：压轴 | |
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新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：(其中a、b、c均为正值)2CO(g)＋2NO(g) (1)CO2的电子式为 。 (2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式 。 (3)在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 (选填序号)。 a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动(选填“向左”、“向右”或“不”)， 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。
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| 23. 难度：压轴 | |||||
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。 ②反应Ⅱ的离子方程式为 。 ③高铁酸钾在水中技能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是因为 。 ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。 (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。 ①加入饱和KOH溶液的目的是 。 ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。 (3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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| 24. 难度：压轴 | |||||||||||||
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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 (2)
加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
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