Question

25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

①pH=0的H₂SO₄溶液     ②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液

③pH=10的Na₂S溶液   ④pH=5的NH₄NO₃溶液

A．1：10：10¹⁰：10⁹         B．1：5：5×10⁹：5×10⁸

C．1：20：10¹⁰：10⁹         D．1：10：10⁴：10⁹

Answer

A

【解析】

试题分析：①pH=0的H2SO4溶液，c(H+)=1mol/L，则水电离受到抑制，c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14 mol/L；②同理可得，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol/L，则水电离受到抑制，c(H+)水=10-13mol/L；③pH=10的Na2S溶液，c(OH-)=10-4mol/L，水电离受到促进，则c(H+)水=10-4mol/L；④pH=5的NH4NO3溶液，c(H+)=10-5mol/L，水电离受到促进，则c(H+)水=10-5mol/L；故选A。

考点：水的电离平衡