2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是

A．胶体的电泳  B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应  D．胶体的聚沉

2. 难度：简单

下列实验操作正确的是

3. 难度：简单

下列事故处理方法正确的是

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

D. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

4. 难度：简单

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO₄^2-     B．可能有SO₄^2- 或Ag⁺    C．一定无Ag⁺     D．还可能有CO₃^2-

5. 难度：困难

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④      B．①②③⑤④      C．②③①④⑤        D．③⑤②①④

6. 难度：中等

下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．在饱和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．在河水与海水交界处有三角洲形成

7. 难度：中等

能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

            

       

8. 难度：中等

实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

C．称取12.5 g胆矾（CuSO₄·5H₂O）配成500mL溶液

D．称取12.0 g胆矾（CuSO₄·5H₂O）配成500 mL溶液

9. 难度：简单

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ③④⑤

10. 难度：中等

下列混合物的分离方法不可行的是

A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原

B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

14. 难度：简单

下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．3CuS+8HNO₃＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B．3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O

C．3CCl₄+K₂Cr₂O₇=2CrO₂C1₂+3COCl₂+2KCl

D．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

15. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

16. 难度：中等

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③④      B．②③④       C．①③④      D．①②③

二、填空题

17. 难度：中等

（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

（2）分析氧化还原反应2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_______________________。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（3） 氧化还原反应3S + 6KOH = K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O中，氧化产物是______________，还原产物是_______________。该反应的离子方程式为：___________________。

18. 难度：困难

现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol^-l。则：（用含字母的代数式表示）

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用N_A表示）。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-l。

19. 难度：中等

在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl₂溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO₃溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。

三、实验题

20. 难度：中等

用18 mol·L^-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L^-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           ，

（从下列量筒的规格中选用（A10mL   B20mL   C50mL   D100mL）

（2）第③步实验的操作是                      。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

四、填空题

21. 难度：中等

在0.2 L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na⁺的物质的量为_________mol，MgCl₂的物质的量为_________mol，Cl^-的物质的量为_________mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为_____mol·L^-1 。