Question

实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

C．称取12.5 g胆矾（CuSO₄·5H₂O）配成500mL溶液

D．称取12.0 g胆矾（CuSO₄·5H₂O）配成500 mL溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故B错误；C．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。