2017届广东省汕头市高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．1L 0．1mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0．1N_A

B．标准状况下，22．4L C₂H₄与C₃H₆混合气体所含有分子数为N_A

C．1mol Na₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为2N_A

D．18g NH所含的电子数11N_A

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下,92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下,22．4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N_A

3. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－           B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－            D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋=Fe^2＋＋2H₂O

C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2－＋H₂O

D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

5. 难度：中等

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH ＝ 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O，下列说法正确的是

A．ClO⁻做还原剂                 B．Fe(OH)₃在反应中被还原[

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7     D．制备1molK₂FeO₄时转移3 mol 电子

6. 难度：困难

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄ ，可将有害的Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr^3＋转化为Cr(OH)₃沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO₄在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0．6 mol e^-，则会有0．2 mol Cr₂O₇^2-  被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

7. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu^2＋的溶液中置换出铜

二、推断题

8. 难度：困难

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为                   ；

（2）化合物I的电子式为                   ；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                     ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为                  ；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是                          。

三、填空题

9. 难度：中等

配平下列化学方程式或离子方程式。

（1）KI＋KIO₃＋H₂SO₄=I₂＋K₂SO₄＋H₂O

（2）MnO＋H^＋＋Cl^－=Mn^2＋＋Cl₂↑＋H₂O

（3）P₄＋KOH＋H₂O=K₃PO₄＋PH₃

（4）ClO^－＋Fe(OH)₃＋________=Cl^－＋FeO＋H₂O

四、实验题

10. 难度：困难

利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为                ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是                 。

（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为                           。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃ + 2NH₃↑ + N₂↑ + 5SO₃↑ + 3SO₂↑ + 53H₂O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是             （填化学式）。

五、推断题

11. 难度：困难

[化学——选修5：有机化学基础]

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答问题：

（1）E中含有官能团的名称是               ；③的反应类型是            ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为                       。

（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO₂）：n(H₂O)=2：1，则B的分子式为            ，F的分子式为            。

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11mm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                     。

（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有

种结构，写出它们的结构简式                     。