下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温
常压下,22．4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1L 0．1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA
B．标准状况下，22．4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．18g NH
所含的电子数11NA
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
+ H2O
回答以下问题：
（1）A的结构简式为 ；反应②的反应类型 。
（2）D中含氧官能团名称是 。
（3）反应的化学方程式为 。
（4）反应的化学方程式为 。
（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是 （填字母序号）。
a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化学式为 。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
【化学－物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为 。
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。
（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。
A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。
（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。
〔化学-化学与技术〕
工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：
（1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。
（2） 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。
（3） 氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。
（4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。
（5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：
① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；
② 写出过程③的化学方程式： 。
（6） 研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。
