2017届广东省惠州市高三上学期调研模拟二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl₂＋ZnI₂；②ICl＋H₂O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

A．Cl₂与I₂生成ICl是非氧化还原反应

B．反应①中，每生成1 mol ZnCl₂时转移2mol电子

C．反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

2. 难度：困难

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

3. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12  H-1）

A．标准状况下，22.4LCCl₄所含的分子数为N_A

B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH ^- ）离子所含电子数均为9 N_A

C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6N_A

D．一定条件下，将2molSO₂与足量的O₂充分反应，生成SO₃的分子数为2N_A

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B．用酸性KMnO₄溶液可以确定CH₂=CH-CHO中含有C=C双键

C．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

5. 难度：中等

某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO₃)₂＋4H₂SO₄=4CuSO₄＋2NO↑＋4H₂O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

6. 难度：中等

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaCl	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	11.6	9.7	8.3

下列有关说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H₂CO₃＞HClO

B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-＞ClO^-[

C．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：

2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）= 0.2mol/L

7. 难度：中等

已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

二、简答题

8. 难度：压轴

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₁kJ·mol^－1

CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃kJ·mol^－1

则CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH ＝_______kJ·mol^－1。

（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH ＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p₂              p₁ (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____   ____；

（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

① 利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

② 用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

三、实验题

9. 难度：压轴

钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl₄是生产金属钛的原料。

（1）工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取TiCl₄

① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl₄：TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(l)+O₂(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂的离子方程式                      。

② 工业上通常往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl₄，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl₄的原因                       。

（2）某化学实验小组以TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是                       。

② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是                        。

③ B中CCl₄与TiO₂发生反应的化学方程式是                          。

④ 欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为          （填操作名称）。

⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)₂和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为             ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为              。

10. 难度：压轴

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂∙2H₂O的流程如下：

	Ca^2+	Mg^2+	Fe^3+
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9[
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：Ksp（BaC₂O₄）= 1.6×10^–7，Ksp（CaC₂O₄）= 2.3×10^–9

（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __

a．容量瓶    b．量筒      c．烧杯     d．滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。

（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是___ __ ____________。

（3）操作Ⅳ的步骤是：______            ______、过滤。

（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂O ；Ba²⁺+CrO₄^2— =BaCrO₄↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL。

通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L^－1(用含字母的式子表示)。

四、推断题

11. 难度：困难

[有机化学基础]用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

III ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C₁₅H₁₆O₆)_n

（1）C中含氧官能团的名称____         ____，D的结构简式_______________。

（2）E在KMO₄/OH^- 中转化成F，F的结构简式_________________,H→J的反应类型______________。

（3）H→L的化学反应方程式是_________________________。

（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是____           ____。

（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式                 。

（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式____         ___。

① 属于芳香族化合物；② 能发生银镜反应；③ 遇FeCl₃溶液能发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2

五、填空题

12. 难度：困难

[物质结构与性质]

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图：，请判断该排布图            （填“正确”或“错误”），理由是                   （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式               。

（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中 所含配位键是通过配体分子的           给出孤电子对，            接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是            ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为          >           >          （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是                    ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为               。

（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

① 在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是                         ，

② 若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）