2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法没有科学性错误的是 （    ）

A．“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D．氯元素有毒，禁止放入口中

2. 难度：中等

下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（    ）

A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色

B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

3. 难度：中等

下列过程中，没有明显实验现象的是（     ）

A．向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸         B．将HCl通入NaAlO₂溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液   D．加热溶有SO₂的品红溶液

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ）

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C．标准状况下，N_A个SO₂分子和N_A个SO₃分子的体积相同

D．1 mol过氧化钠中含2N_A个阴离子

5. 难度：中等

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（    ）

A．反应的还原产物是N₂                    B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3    D．反应后溶液的酸性明显增强

6. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S^2-＋Cu²⁺=CuS↓

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O＝3Al（OH）₃↓+Al³⁺

C．Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋2OH^- ＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

7. 难度：中等

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（    ）

A．Cu²⁺和Fe²⁺      B．H⁺和Cu²⁺      C．Fe³⁺和Fe²⁺    D．Fe²⁺和Mg²⁺

8. 难度：困难

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c（H⁺）=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

9. 难度：中等

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（    ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

10. 难度：中等

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（   ）

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢     B.用装置乙分离CCl₄层和水层

C.用装置丙分离CCl₄和液溴         D.用仪器丁长期贮存液溴

11. 难度：中等

在下列各溶液中通入足量CO₂气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）₂溶液  ④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液⑥NaAlO₂溶液（    ）

A．全部      B．除①④外      C．除①②③④外      D．除②③④外

12. 难度：中等

卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是  （  ）

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1: 1

C．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂＋2CO₂===2CaCO₃＋O₂

13. 难度：中等

下列除杂方案错误的是（  ）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CH4（g）	C2H4 （g）	溴水、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（aq）	Fe^3＋（aq）	氨水	调节pH至7～8，再过滤
C	Cu（s）	CuO（s）	稀硝酸	过滤
D	Na2CO3（s）	NaHCO3 （s）	——	灼烧

14. 难度：困难

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是  （    ）

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO3^2^－）<c（HCO3^－）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH^－）>c（CO3^2^－）
C	Na2CO3	Ⅳ	c（Na^＋）=c（CO3^2－）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na^＋）=c（HCO3^－）

15. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（    ）

16. 难度：中等

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ ═ Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（  ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe³⁺的总物质的量为（y-x）mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

17. 难度：困难

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（    ）

A.AB段发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B.BC段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O

C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃

D.E点时溶液中含有大量的AlO₂^-

18. 难度：困难

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（  ）。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

二、填空题

19. 难度：困难

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuS0₄.5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是            。（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe₂0₃和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn0₄溶液、NaOH溶液、氯水。

①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品                     。

②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式                     。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO₃与H₂S0₄的最佳物质的量之比为           。

20. 难度：困难

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。

查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是           。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH^－外）只有SO₄^2－、Cl^－ ，证明无色液体是SO₂Cl₂。写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式                         。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是            。

② 写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式                     。

21. 难度：困难

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，且Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为            。

（2）滤渣2的成分为              。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是                 。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO₄.7H₂O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

三、实验题

22. 难度：中等

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺; SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

（1）写出物质A的名称：                。

（2）SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是：                     。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：                。

（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                     。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是