2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子

B．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

D．室温下，稀释0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气

B．SO₂催化氧化中通入过量空气可提高SO₂的平衡转化率

C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

3. 难度：中等

下列图示的装置可以构成原电池的是(    )

4. 难度：中等

下列化学现象及解释错误的是

选项	现象	解释
A	Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾	生成HCl极易溶于水
B	饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体	生成NaHCO3溶解度小析出
C	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化	Al和浓硝酸不反应
D	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2具有还原性。

5. 难度：中等

下列说法错误的是

A．HF可以用于刻蚀玻璃

B．用小苏打(NaHCO₃)发酵面团制作馒头

C．SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

6. 难度：中等

一定温度下，水存在电离平衡H₂O(l)H⁺(aq)+OH^-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

A．向水中加入KHSO₄溶液，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．向水中加入AlCl₃溶液，平衡向右移动，K_w增大

7. 难度：中等

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(   )

A．(5)(2)(1)(3)(4)             B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2)             D．(1)(5)(3)(4)(2)

8. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B．1 molN₂与4 molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

10. 难度：中等

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②(NH₄)₂CO₃ ③NaHSO₄ ④Ba(OH)₂ ⑤NH₄Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．④⑤③①②    B．②⑤①④③   C．②⑤③①④   D．②⑤①③④

11. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B．0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

12. 难度：中等

现有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH  ②Na₂CO₃  ③NaHSO₄  ④KOH  ⑤H₂SO₄按pH由小到大的顺序排列的是  (      )

A．⑤③①②④          B．③⑤①②④       C．⑤②③①④           D．④②①③⑤

13. 难度：中等

关于铅蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2—(aq)=PbSO₄(s)+2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)

14. 难度：中等

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1 mol/L CH3COOH溶液	pH = 3CH3COOH溶液

下列说法正确的是(    )

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH>5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．等体积等pH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

15. 难度：困难

电镀废液中Cr₂O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：Cr₂O (aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l) 2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(  )

16. 难度：中等

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是   (  )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^-存在

B．通入Cl₂后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

17. 难度：困难

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

18. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)═K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)△H=xkJ•mol^-1

已知：碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1

S(s)+2K(s)═K₂S(s)△H₂=bkJ•mol^-1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)═2KNO₃(s)△H₃=ckJ•mol^-1则x为

A．3a+b-c      B．c-3a-b         C．a+b-c         D．c-a-b

19. 难度：中等

下图有关电化学的示意图正确的是

             

A．Cu-Sn原电池    B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌  D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

20. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D．水电离氢离子为1×10^-11的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

21. 难度：中等

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I-        B．肯定不含SO₄^2-          

C．肯定含有SO₃^2-              D．肯定含有NH₄⁺

22. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

23. 难度：困难

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(  )

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

24. 难度：中等

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是(    )

① 0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2；

② HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；

③ HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④   B．①④⑤   C．②③④   D．③④⑤

25. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

二、填空题

26. 难度：困难

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＞0反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝         mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H₂)＝____________mol/L，该温度下的平衡常数K=            (计算出结果)。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等

② CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的 CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H₂O)＝_____________mol/L。

27. 难度：困难

在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如图所示。

则：①标出电源的正、负极：a为________极，b为______极。

②在湿的Na₂SO₄滤纸条中部的KMnO₄液滴处有什么现象发生？__________________

③写出电极反应式：C中______________，D中______________。

④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则检流计的指针是否移动？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。写出电极反应式：A中              ，B中__              _。

28. 难度：困难

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-^5	K1=4.3×10^-^7 K2=5.6×10^-^11	3.0×10^-^8

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

B．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

C．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-

D．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L^-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH₃COOH)/c(H⁺)    B．c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)    C．c(H⁺)/ K_W     D．c(H⁺)/c(OH^-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H⁺)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

29. 难度：困难

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH=akJ·mol^-1

(1)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁=+489.0kJ·mol^-1

②C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)   ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1，则a =              kJ mol^-1。

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =             ，温度升高后，K值        (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为             。

②下列说法正确的是             (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是            (填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是              (填名称)。

三、推断题

30. 难度：困难

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

四、填空题

31. 难度：困难

合成氨工业上常用下列方法制备H₂：

方法①：C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)

方法②：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

(1)已知①C(石墨)+O₂(g)═CO₂(g)△H=-394kJ•mol^-1

②2C(石墨)+O₂(g)═2CO₂(g)△H=-222kJ•mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=-484kJ•mol^-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH₂所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)其相关数据如下表所示：

①T₁_________T₂(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．V逆(CO₂)=2V正(H₂)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H₂O)：c(CO₂)：c(H₂)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则t₆时刻改变的条件是_____________，从t₁到t₈哪个时间段H₂O(g）的平衡转化率最低____________。