Question

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-^5	K1=4.3×10^-^7 K2=5.6×10^-^11	3.0×10^-^8

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO₃^2-  b．ClO^-   c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

B．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

C．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-

D．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L^-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH₃COOH)/c(H⁺)    B．c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)    C．c(H⁺)/ K_W     D．c(H⁺)/c(OH^-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H⁺)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

Answer

(1)a＞b＞d＞c；

(2)cd；(3)B；

(4)大于；大于。

【解析】

试题分析：(1)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c；

(2)a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；D．2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；故答案为：cd；

(3)A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故A错误；B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故D错误；故答案为：B；

(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)，故答案为：大于；大于。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断，离子浓度大小比较、pH的简单计算的相关知识。