2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．氯水宜保存在低温、避光条件下

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

2. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（  ）

A．B的物质的量浓度          B．混合气体的压强不变

C．混合气体的密度            D．混合气体的相对分子质量不变

3. 难度：中等

在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（  ）

A．A的转化率变大           B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大          D．a<c＋d

4. 难度：中等

反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（  ）

A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）     D．降温

5. 难度：困难

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）N₂O₄（g），平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅    B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动                            D．NO₂的转化率变小

6. 难度：中等

在常温下下列可逆反应的平衡移动均伴随着颜色变化，但颜色变化一定不受压强变化影响的是（  ）

A．2NO₂N₂O₄           B．2NO₂2NO＋O₂

C．2HIH₂＋I₂        D．FeCl₃＋3KSCNFe（SCN）₃＋3KCl

7. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，下列关于该平衡叙述正确的是（  ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. 难度：中等

有等体积等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（  ）

A．V₃>V₂>V₁     B．V₃=V₂=V₁      C．V₃>V₂=V₁       D．V₁=V₂>V₃

9. 难度：中等

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） + B（g） 2C（g）。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是（  ）

A．①③          B．①④           C．②③            D．③④

10. 难度：困难

在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  ）

11. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

12. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）＋2H₂（g）===Si（s）＋4HCl（g）  ΔH＝＋Q kJ·mol^－1  （Q＞0）。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则用H₂表示的反应速率为0.03mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl恰好中和1mol·L^－1的NaOH溶液100mL

13. 难度：困难

对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图像中正确的是（  ）

14. 难度：中等

已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

15. 难度：困难

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b。a与b的关系是（  ）

A．a＞b         B．a＝b          C．a＜b         D．无法确定

16. 难度：困难

在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（  ）

A．1     B．2     C．3     D．2或3

17. 难度：困难

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N₂O₄2NO₂  △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（  ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙          B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙        D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

18. 难度：困难

可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） △H，同时符合两图中曲线规律的是（  ）

A．a+b>c+d  T₁>T₂  △H>0          B．a+b>c+d  T₁<T₂  △H<0

C．a+b<c+d  T₁>T₂  △H>0          D．a+b<c+d  T₁<T₂  △H<0

二、填空题

19. 难度：困难

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂2SO₃, 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为          ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为          。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO₂的浓度为            。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是        ；bc过程中改变的条件可能是          ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因                    。

20. 难度：困难

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）=               。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a        b         c         d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A         B         D         。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动

C．不移动                 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为          反应。（填“放热”或“吸热”）

21. 难度：中等

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是             ；

（2）a、b、c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为                ；

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是                   ；水电离程度最大的是            ；

（4）若使c点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取            （填标号）。

A．加热

B．加盐酸

C．加冰醋酸

D．加入固体KOH

E．加水

F．加固体CH₃COONa

G．加Zn粒

22. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K[来	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              ；再充入CO₂气体，则平衡           移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K           （选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该反应的逆反应方向为           反应方向（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           （多选扣分）。

a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO₂）＝c（CO），c（H₂）=c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

23. 难度：困难

反应①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H₁=a kJ/mol；

②CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）   △H₂=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为             。

（2）反应①中的a            0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有        （填序号）。

A．缩小反应器体积                   B．通入CO₂

C．升高温度到900℃                 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁> T₂）

（5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O₂（g）2FeO（s） △H₃，该反应的△H₃=             kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）