在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）＋2
B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A．B的物质的量浓度 B．混合气体的压强不变
C．混合气体的密度 D．混合气体的相对分子质量不变
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水宜保存在低温、避光条件下
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。
（2）甲室中气体的质量为__________g。
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。
（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。
欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。
（2）选用的主要仪器有：__________
①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切
D．稀释浓H2SO4
E．将冷却后的稀释液转入容量瓶
F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。
（4）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好
②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒
C．搅拌过程中有液体溅出
D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
E．定容时，俯视刻度线
F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
（1）从下图中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图________、________、________、________（填字母）
A B C D
（2）写出下列仪器的名称：①_________；②__________；①中沸石的作用为__________；
（3）冷凝水的进水方向：__________。（填“a”或“b”）
（4）下列能用装置D进行分离的是__________。
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸馏水
D．氯化钠和水
（5）装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________
