| 1. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4 ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6 ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 A．②③④ B．④ C．① D．①②③
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| 2. 难度：困难 | |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）
A．正反应一定是放热反应 B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1
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| 3. 难度：中等 | |
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对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g） A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） D． 化学反应速率关系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）
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| 4. 难度：简单 | |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A．40mL1．5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液 C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液
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| 5. 难度：困难 | |
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对于平衡体系:aA（g）+bB（g） A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时 气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b>c+d D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
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| 6. 难度：困难 | |
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 （g） +3H2 （g）
下列叙述正确的是（ ） A．放出热量关系:a<b<92.4 B．放出热量关系：b<a< 92.4 C．平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率：②>①>③
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③
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| 8. 难度：中等 | |
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对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
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| 9. 难度：简单 | |
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下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 C. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D. 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
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| 10. 难度：中等 | |
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下列除杂方法不正确的是（ ） A．除去NH4C1溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C．除去某溶液中的SO42-，可向溶液中加入镁盐 D． 除去ZnCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入Zn（OH）2
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| 11. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32- B．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl- C．水电离出来的c（H+）=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+ D．
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| 12. 难度：中等 | |
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用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ） A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
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| 13. 难度：困难 | |
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25℃时，在10 mL浓度均为0．1 mol/L NaOH和NH3 •H2O的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c（OH-）>c（Na+） =c（NH3·H2O） B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）+ c（Na+）= c（OH-） C．加入盐酸至溶液pH=7时:c（Cl-）=c（Na+） D．加入20 mL盐酸时: c（Cl-）= c（NH4+）+c（Na+）
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| 14. 难度：困难 | |
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在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13 C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D．在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）
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| 15. 难度：困难 | |
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已知常温下，0.1 mol • L-1的HA溶液中 c（OH-）/c（H+） = 1×10-8，下列叙述中正确的是（ ） A．0.01 mol • L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol • L-1 B．pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ：c（Na+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+） C．浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）- c（OH-）>c（A-）-c（HA） D．pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）> c（A-）>c（OH-）><c（H+）
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| 16. 难度：困难 | |
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R知某温度电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0• 1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A． a点表示溶液中c（CH3COO-）一定为10-3 mol/L B． b点表示的溶液中c（Na+）< c（CH3COO-） C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中
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| 17. 难度：困难 | |
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。 （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。 （3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。 （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molH2 D．使用催化剂
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、D 分别是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验： ① 实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性； ② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲； ③ 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体； 请回答下列问题： （1）A的化学式为____________，D的化学式为____________。 （2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为___________（填化学式）。 （3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。 （4）将沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________。
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| 19. 难度：困难 | |
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。 （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。 （3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 ① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》 ② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。 （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。 常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
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| 20. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③ 滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。 （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。 Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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| 21. 难度：压轴 | |||||||||||
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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28 ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。 （1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。 a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）； ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。 （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。
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