2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于能源的说法不正确的是（  ）

A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料

B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用

C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

2. 难度：简单

反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是（  ）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L^-1·min^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L^-1·min^-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L^-1·min^-1

3. 难度：简单

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（     ）

A.厕所清洁剂   厨房清洁剂  醋  肥皂

B.醋  厕所清洁剂  厨房清洁剂  肥皂

C.厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂

D.厨房清洁剂  厕所清洁剂  肥皂  醋

4. 难度：简单

下列实验操作及数据记录正确的是：

A、用量筒量取KMnO₄溶液12.00mL

B、测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板

C、常温下，测得0.01mol/LNaHCO₃溶液的pH值=12

D、加热蒸发FeCl₃溶液，获得FeCl₃固体

5. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

6. 难度：简单

对于溶液中的反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄===5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（  ）

A．加水                            B．增加同浓度FeSO₄的用量

C．加压                            D．加入少量KMnO₄晶体

7. 难度：简单

对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s） 2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（   ）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动

B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8. 难度：简单

在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是 （    ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间内amol A生成，同时生成3amol B

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不变

9. 难度：简单

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）

A． 工业合成氨时选择500℃

B． 配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C． 在Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）＞1×10^﹣7mol/L

D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

10. 难度：中等

已知：H_2（g）+F_2（g）==2HF_（g）  ΔH＝-546.6 kJ·mol^-1，下列说法中不正确的是（    ）

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

11. 难度：中等

对于可逆反应，A₂（g）+3B₂（g） 2AB₃（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（  ）

12. 难度：中等

常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ。下列说法正确的是：

A.三种酸的酸性为HX<HY<HZ

B.物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大

C.pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX<HY<HZ

D.物质的量浓度相同的HX和NaZ能发生HX+NaZ=HZ+NaX

13. 难度：中等

1molPCl₃和2molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl₃和1molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A.0.6mol        B.0.9mol     C.大于0.4mol，小于0.6mol   D.大于0.6，小于0.9mol

14. 难度：中等

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s） 2BaO（s）+O₂（g）达到平衡。保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（  ）

A．平衡常数减小                      B．平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小

C．体系的压强不变                    D．BaO₂的量增加

15. 难度：简单

下列各组溶液一定呈中性的是（  ）

A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合

C.常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=2的NaHSO₄溶液等体积混合

D.c（H⁺）＝c（OH^-）＝10^-6 mol·L^-1的溶液

16. 难度：困难

下列各表述与示意图一致的是  （    ）

A．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化

B．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ （g）+ H₂（g）CH₃CH₃（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图6表示0.1000mol  •L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol  •L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

17. 难度：困难

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

18. 难度：中等

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（  ）

A．NaHCO₃溶液：

B．NaHS溶液：

C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:

D．NH₄Cl溶于D₂O中：

19. 难度：中等

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液酸性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

20. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） ΔH＞0    T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/（mol·L^-^1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（    ）

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol·L^-1，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

21. 难度：困难

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，在Ⅲ中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．容器Ⅰ、III中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、II中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器III中CO₂ 的转化率之和小于1

22. 难度：困难

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^- HB^-⇌H⁺+B^2-。在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（    ）

A．c（B^2-）+c（HB^-）＝0.1 mol/L

B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）＝0.1 mol/L

C．c（OH^-）＝c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）

D．c（Na⁺）+c（OH^-）＝c（H⁺）+c（HB^-）

二、填空题

23. 难度：困难

在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）随时间的变化如表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=            

（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=            

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO₂各0.05mol，则此时V_（正）          V_（逆）

（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：  ∆H=-393.5kJ/mol

   ∆H=-566kJ/mol

    ∆H=-571.6kJ/mol

则C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）  ∆H=           。

三、实验题

24. 难度：困难

I、某学生用0.2000 mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）           。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

A．酸式滴定管未润洗

B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视               。

II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO₂。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（5）除去TiCl₄含有的杂质A³⁺可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）₃沉淀除去。已知Al（OH）₃的，若想将Al³⁺完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

（6）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为__________________________。

（7）滴定终点的现象是___________________________。

（8）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为____________________。

四、填空题

25. 难度：困难

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝________mol·L^-1，K_W（25 ℃）________K_W（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10^-10
CH3COOH	K＝1.8×10^-5
H2CO3	K1＝4.3×10^-7 K2＝5.6×10^-11

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____             ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）________c（CH₃COO^-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式为________________________。

26. 难度：困难

研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知：NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）

（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₂和NO₂的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

e.气体密度保持不变

（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）

II.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（3）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为            。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是             。

（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________________。