Question

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^- HB^-⇌H⁺+B^2-。在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（    ）

A．c（B^2-）+c（HB^-）＝0.1 mol/L

B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）＝0.1 mol/L

C．c（OH^-）＝c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）

D．c（Na⁺）+c（OH^-）＝c（H⁺）+c（HB^-）

Answer

A

【解析】

试题分析：H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性。A．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，则c（H2B）=0，根据原子守恒应该为c（B2-）+c（HB- ）=0.1mol/L，故A正确，B错误；C．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C错误；D错误；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较。H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒。注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，导致溶液中不存在H2B，为易错点。