2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（    ）

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

2. 难度：中等

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：  （    ）

3. 难度：中等

下列有关化学基本概念的判别正确的是：（  ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

4. 难度：困难

在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO₂和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO₃的物质的量为（  ）

A．2.4 mol    B．2.6 mol    C．2.8 mol    D．3.2 mol

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．1L0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中HSO₄^-总数为0.1N_A

B．16g¹⁶O₂和18g¹⁸O₂中含有的质子数均为8N_A

C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N_A

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．Fe（NO₃）₃溶液中加入足量HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

B．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液蚀刻铜：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C．NH₄HCO₃溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．C1₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

7. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A．无色溶液：Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C．水电离出的c（H⁺）=10^-13mol·L^-l的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-

D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

8. 难度：中等

对下列实验事实的解释正确的是（    ）

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2-
D	铁片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应

9. 难度：困难

已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既  能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；③将K₂Cr₂O₇溶液液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（  ）

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物．

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2->I₂

10. 难度：中等

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（    ）

A.氯          B.铁          C.碳       D.氮

11. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

12. 难度：中等

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物己略去），则W、X不可能是（    ）

   

13. 难度：中等

下列有关实验的操作正确的是（    ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

14. 难度：中等

黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO₃+16C=3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（    ）

A．KNO₃只发生氧化反应

B．消耗12gC时，反应转移5mol电子

C．S既作氧化剂又作还原剂

D．还原产物只有K₂S

15. 难度：中等

在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH₂Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（    ）

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH₂OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

16. 难度：压轴

将一定量的C1₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．C1O₃^-的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．一定有3.36L氯气参加反应

二、填空题

17. 难度：压轴

溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.

（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。

①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：

②上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验，现象为________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________________________。

（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C1₂的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na₂CO₃溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③过程III，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。

④NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入 2.6molNaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．

三、实验题

18. 难度：困难

硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．已知装置图l—II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．

a、饱和食盐水  b、NaOH溶液    c、浓硫酸       d、饱和NaHCO₃溶液

（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为___________________

（5）工业制备得到产品Na₂S₂O₅中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）

①酸性高锰酸钾     ②品红溶液  ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH     ⑥稀硫酸

19. 难度：压轴

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________

（4）已知：2NH₄C1O₄N₂+2O₂↑+C1₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水    b．浓H₂SO₄     c．NaOH溶液     d．CuO    e．Cu

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。

I．a、b、d  II．c、b、d  III．c、b、e

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。

20. 难度：压轴

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂==HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

（2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO₂的化学方程式是____________。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉，  中提取NaNO₃和NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是________mg／kg 。