下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）

B 【解析】试题分析：A．S可生成二氧化硫．二氧化硫和三氧化硫的反应为可逆反应，但SO3无法一步生成S，故A错误；B．HNO3→NO（8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O），NO→NO2（2NO+O2=2NO2），NO2→NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO），NO2→HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），故B正确；C．SiO2不能直接生成H2SiO3，应先与氢氧化钠等碱溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应生成硅酸，故C错误；D．NH3不能直接生成NO2，氨气被氧化生成NO，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的性质和转化【名师点晴】本题考查物质的转化，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意。

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考点分析：

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信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（）

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

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Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8[	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

式是。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。