2016-2017学年河北省高二上月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（  ）

A．2SO₂+O₂2SO₃    △H=﹣196.6 kJmol^﹣1

B．H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8 kJmol^﹣1

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ

D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJmol^﹣1

2. 难度：简单

下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（  ）

A．铝片与稀H₂SO₄反应 B．Ba（ OH）₂8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与CO₂反应 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

3. 难度：中等

下列关于化学平衡常数的说法正确的是（  ）

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变浓度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

4. 难度：简单

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5molL^﹣1s^﹣1    B．v（B）=0.3molL^﹣1s^﹣1

C．v（C）=0.8molL^﹣1s^﹣1    D．=1molL^﹣1s^﹣1

5. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．凡是放热反应都是自发的      B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应    D．电解池的反应是属于自发反应

6. 难度：中等

已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（  ）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

7. 难度：中等

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（  ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 molL^﹣1min^﹣1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）

8. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（  ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

9. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L B．Y₂为0.4mol/L C．X₂为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

10. 难度：中等

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

11. 难度：中等

已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数为（  ）

A．50   B．0.02    C．100    D．无法确定

12. 难度：简单

下列说法中不正确的是（    ）

A. 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质

13. 难度：中等

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

14. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （    ）

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

15. 难度：中等

能说明溶液呈中性的最可靠依据是（    ）

A. pH＝7      B. c（H⁺）＝c（OH^—）   

C. pH试纸不变色       D. 石蕊试液不变色

16. 难度：中等

常温下，将0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （  ）

A．1.7     ．2.0     C．12.0     D．12.4

17. 难度：困难

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L^－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（  ）

A．x为弱酸，V_x<V_y    B．x为强酸，V_x>V_y      C．y为弱酸，V_x<V_y   D．y为强酸，V_x>V_y

18. 难度：中等

99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H⁺）为（    ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10^-8+10^-10）mol/L        B. （10^-8+10^-10）mol/L

C.（1×10^-14-5×10^-5）mol/L        D. 1×10^-11 mol/L

19. 难度：中等

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（    ）。

A. 8.3          B. 8.           C. 9         D. 9.7

20. 难度：中等

pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（    ）

A. 11:1          B. 9:1        C. 1:11       D. 1:9

21. 难度：中等

在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（  ）

A．9   B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

22. 难度：困难

反应：L_（s）+aG_（g）bR_（g），达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P₁>P₂，轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断   （     ）

A．上述反应是放热反应     B．a>b

C．上述反应是吸热反应   D．a<b

23. 难度：简单

某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^﹣13mol²L^﹣2，则该温度与25℃相是（      ）

A.大于      B.小于    C.等于     D.无法确定

24. 难度：中等

对于可逆反应：2A（g）＋B（g）    2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是（    ）

二、填空题

25. 难度：简单

按下列要求写出反应的热化学方程式：

（1）常温下，1mol NO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：                 ．

（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJmol^﹣1

P（红磷，s）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJmol^﹣1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                         ．

26. 难度：中等

对于下列反应：2SO₂+O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为           ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为           ．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO₂的浓度为           ．