Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L B．Y₂为0.4mol/L C．X₂为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）可逆反应是进行不到底的，为了便于计算，可以采用极值法进行分析：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）X2、Y2、Z起始浓度分别0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L采用一边推向右:,即X2（g）、Y2（g）完全转化为Z（g）.,则C（X2）=0,C（Y2）=0.2C（Z）=0.3,采用一边推向左;Z（g）.完全转化为X2（g）、Y2（g）,C（Z）=0,C（Y2）=0.4C（X2）=0.2最后取值范围：X2（0---0.2）,Y2（0.2---0.4）,Z（0--0.4），根据上述结果，A正确；

考点：对可逆反应采用极值法（一边倒）的方法处理平衡的浓度问题。