2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程属于放热反应的是（   ）

A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水

C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰

2. 难度：中等

下列描述中，不符合生产实际的是（     ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3. 难度：中等

由图分析可知下列说法正确的是（     ）

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等

B．A→B＋C△H＜0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和

D．A→B＋C△H＞0，则B＋C→A△H＜0

4. 难度：中等

已知方程式2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH₁＝－571.6kJ·mol^－1，则关于方程式2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）ΔH₂＝?的说法中正确的是（     ）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－1

C．该反应ΔH₂大于零

D．该反应可表示18g水分解时的热效应

5. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A．2SO₂＋O₂2SO₃；△H=－196.6kJ·mol^－1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=＋571.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=－285.8kJ·mol^－1

D．C（s）＋O₂（g）CO₂（g）；△H=－393.5Kj

6. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

A．H₂和Cl₂    B．Cu和Cl₂    C_．H₂和O₂     D．Cu和O₂

7. 难度：中等

下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（     ）

8. 难度：中等

如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（     ）

A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③

9. 难度：中等

关于铅蓄电池的说法正确的是（     ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2—(aq)-2e^—=PbSO₄(s)

B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大

C．在放电时，该电池的正极材料是铅板

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^—=Pb(s)+SO₄^2—(aq)

10. 难度：中等

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A²⁺、C²⁺盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（     ）

A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C

11. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

12. 难度：中等

用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（     ）

A．HCl    B．NaOH    C．Na₂SO₄    D．NaCl

13. 难度：中等

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列说法错误的是（     ）

A． a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

14. 难度：困难

一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO₃^2－＋6H₂O，则有关说法正确的是（     ）

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH₃OH＋8OH^－-6e^－=CO₃^2－＋6H₂O

C．标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

15. 难度：中等

如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，下列说法正确的是（     ）

A．锌片是负极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极

D．两个番茄都形成原电池

16. 难度：中等

在密闭容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定条件下建立平衡：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则反应放出的热量为（     ）

A．2QkJ  B．1.8QkJ   C．QkJ  D．0.9QkJ

17. 难度：中等

有关如图装置的叙述不正确的是（     ）

A．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－-2e^－=Fe(OH)₂

C．这是电解NaOH溶液的装置

D．这是一个原电池装置

二、填空题

18. 难度：困难

回答下列问题：

（1）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=—7.0kJ/mol

在该条件下，气态CO₂和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为__________________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N₂H₄和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。

（3）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol^－1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为__________

19. 难度：中等

炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

(4)写出电化学反应的总方程式____________________

20. 难度：困难

(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

21. 难度：困难

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

22. 难度：中等

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。

试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05molCl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。