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回答下列问题: (1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应: 甲酸(g)...

回答下列问题:

(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________

3)已知:Cs)+O2g)=CO2gΔH=-393.5kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中CH2的物质的量之比为__________

 

(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol; (2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ·mol-1;(3)1:1。 【解析】 试题分析:(1)①甲酸(g)=CO(g)+H2O(g),②甲酸(g)=CO2(g)+H2(g),①-②得出:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=(34+7)kJ·mol-1=+41.0kJ·mol-1;(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-256.7/0.4kJ·mol-1=641.75kJ·mol-1;(3)设碳粉的物质的量为xmol,氢气的物质的量为(0.2-x)mol,因此有393.5x+(0.2-x)×483.6/2=63.35,解得x=0.1,两者物质的量之比为1:1。 考点:考查热化学反应方程式的书写、热化学反应方程式的计算等知识。  
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考点分析:
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有关如图装置的叙述不正确的是(     )

A.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e=4OH

B.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

C.这是电解NaOH溶液的装置

D.这是一个原电池装置

 

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在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)../AppData/Local/Temp/ksohtml/wpsC59F.tmp.png2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则反应放出的热量为(     )

A.2QkJ  B.1.8QkJ   C.QkJ  D.0.9QkJ

 

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如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,下列说法正确的是(     )

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

 

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一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池,可持续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH../AppData/Local/Temp/ksohtml/wpsC58D.tmp.jpg2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是(     )

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O

C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移

D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低

 

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右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是(     )

A. a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸

 

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