2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

A             B                    C               D

2. 难度：简单

下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是

A. ①②⑥    B. ①③⑤    C. ②④⑥    D. ③④⑦

3. 难度：中等

下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH试剂后过滤

B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

4. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5. 难度：简单

量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色     B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色     D．液体分层，下层为水层，黄色

6. 难度：中等

下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中

C. 称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘

D. 定容时仰视刻度线

7. 难度：简单

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A. 过滤    B. 蒸发    C. 分液    D. 萃取

8. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定Ba²⁺

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu²⁺

9. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4 g H₂含有的分子数为 2N_A

B．8 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L

C．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

10. 难度：中等

标准状况下，①6.72 L NH₃ ②1.204×10²³个 H₂S ③5.6 g CH₄ ④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是

A、体积大小： ④>③>②>①        B、原子数目： ③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>①        D、质量大小：④>③>②>①

11. 难度：中等

在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．      B．      C．8n         D．4n

12. 难度：困难

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④       B．②和③         C．④和⑤       D．①②③④⑤

13. 难度：中等

在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na⁺ ，对该溶液的说法不正确的是

A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L^-1

B、该溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺ 的物质的量为0.1 mol

14. 难度：中等

配制250 mL 0.5 moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500 mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

A. ⑧③⑤⑥②⑨    B. ②③⑦⑤⑥    C. ②⑤⑦⑥①    D. ④③⑦⑤⑥

15. 难度：中等

与50 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L^-1  的 NaCl 溶液       B、100 mL 0.1 mol·L^-1  的 NaCl 溶液

C、25 mL 0.2 mol·L^-1  的 Na₂SO₄ 溶液      D、10 mL 0.5mol·L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液

16. 难度：中等

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

17. 难度：困难

在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

A． mol·L^-1         B． mol·L^-1

C．mol·L^-1           D． mol·L^-1

18. 难度：困难

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

19. 难度：中等

欲使1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2 L

C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

20. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO2	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO3和NaCl	重结晶	KNO3的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

21. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是

A. 实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO₄·5H₂O

B. 用湿润的pH试纸来测溶液的pH

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液

D. 用四氯化碳萃取溴水中的溴

22. 难度：困难

如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碘单质

B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入稀硫酸溶液可以分离出Cu和Fe₂O₃混合物中的Cu

23. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是       

A．32克O₂所含的原子数目为N_A         B．0.5 mol H₂O含有的原子数目为1.5N_A

C．1 mol H₂O含有的H₂O分子数目为N_A      D．05N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

24. 难度：中等

在20 g密度为d g/cm³的硝酸钙溶液里含1 g Ca²⁺，则NO₃^－离子的物质的量浓度是

A．mol·L^-1 B． mol·L－1     C．2.5d mol·L－1    D．1.25 d mol·L^-1

25. 难度：中等

同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂

B．所含分子数由多到少的顺序是： H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂

C．密度由大到小的顺序是：SO₂>CO₂>O₂>CH₄>H₂

D．所含的电子数由多到少是：CO₂>SO₂>CH₄>O₂>H₂

二、填空题

26. 难度：困难

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)₂中含有_________个OH^—，2.5 mol Ba(OH)₂的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

27. 难度：困难

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为           ，体积比为              ，氮原子和氧原子的个数比为              。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO₄·5H₂O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm³，求：

该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

取出20.0  mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

三、实验题

28. 难度：中等

为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为____________；

（2）操作②～④加入的试剂可以为                           。

（3）如何判断SO已除尽，简述实验操作                        ；

（4）实验过程中产生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由         。

(5)该同学设计的实验方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是               。

29. 难度：压轴

实验需要0．80 mol·L^-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L^-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度__________0.8 mol·L^-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98 %、密度为1．84 mol·L^-1的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用___________mL量筒最好。