下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 除去KCl中的MnO2 | 蒸发结晶 | 溶解度不同 |
B | 除去碘中的NaCl | 加热、升华 | NaCl的熔点高,碘易升华 |
C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | KNO3的溶解度大于NaCl |
D | 分离食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
欲使1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是
A.加入20 g 固体NaOH,搅拌、溶解
B.将溶液加热浓缩至0.2 L
C.加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L
D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
在标准状况下,将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C.mol·L-1 D. mol·L-1
欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A、50 mL 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液
C、25 mL 0.2 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10 mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液