2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(    )

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂,对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．新制备的氯水中存在七种粒子

D．氨水能导电,说明氨气是电解质

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （     ）

A．标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

B．12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A

C．25℃时，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe(OH)₃胶体粒子

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

3. 难度：简单

下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1NaOH溶液的过程 （ ）

该同学的错误步骤有

A. 1处    B. 2处    C. 3处    D. 4处

4. 难度：简单

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②  B．③④  C．①③  D．②④

5. 难度：简单

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（   ）

A．碳酸钙粉末     B．稀硫酸      C．氯化钙溶液     D．二氧化硫水溶液

6. 难度：中等

金属铈(₅₈Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺ +Fe³⁺。下列说法正确的是

A．可用电解熔融CeO₂制取金属铈，铈在阳极生成

B．、是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂

D．铈的原子核外有58个电子

7. 难度：简单

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A. X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

8. 难度：中等

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是(  )

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

9. 难度：中等

如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(  )

A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

10. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

11. 难度：简单

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(  )

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

12. 难度：简单

现向含S^2－、Fe²⁺、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

A              B                C                  D

13. 难度：简单

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑥⑦         B．③⑦        C．③⑤⑥          D．③⑥⑦

14. 难度：简单

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe³⁺ (aq)+ SCN^—(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 (  )

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺ (aq)+ SCN^—(aq) =Fe(SCN)²⁺ (aq)  ΔH>0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

C．反应处于D点时，一定有V_正 >V_逆

D．A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

15. 难度：中等

工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O)，在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H₂SeO₄>Cl₂>H₂SO₃

B．酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO₂

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．标准状况下2.24LCO₂通入1mol•L^-1100氢氧化钠溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．Na₂S水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

D．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

17. 难度：简单

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）==N₂O₅（g）+O₂（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

18. 难度：简单

某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁、闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(  )

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：

2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：Cl₂＋2e^－=2Cl^－

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

19. 难度：中等

如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是(   )

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	HCl	AgNO3溶液	产生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出现红褐色沉淀
C	SO2	BaCl2	产生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色

20. 难度：中等

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（    ）

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

21. 难度：中等

下列实验操作能达到预期实验目的的是（     ）

选项	实验操作	实验目的
A	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强从而判断反应速率的大小
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe^3+强
C[XK]	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu^2+、Fe^3+对H2O2分解速率的影响
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

22. 难度：简单

某溶液除水电离出的H⁺、OH^－之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是    （   ）

A．该溶液中肯定不含Ba²⁺

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H⁺、OH^－之外所含离子是Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

23. 难度：简单

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．x可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K_（甲）＜K_（乙）

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L^﹣1＜c（A）＜1.56 mol•L^﹣1

24. 难度：中等

下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NH4Cl	NH3	NO
	C	CO	CO2
D	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3

二、推断题

25. 难度：中等

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为______________，任写出一个A的最高价氧化物的用途

写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

三、实验题

26. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                  。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是               。

（3）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是           。

（4）在搅拌下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式              ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是                   。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）             、             ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明)                  。

②晶体用乙醇洗涤的原因是                。

四、填空题

27. 难度：压轴

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许          （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是         （填选项字母）

A．先加足量的BaCl₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl₂，然后加入足量Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是          、          （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为               

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：           ；负极：         ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）            

28. 难度：压轴

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H=－99kJ·mol^－1

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H=－58 kJ·mol^－1

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是         ；反应③的△H=         kJ·mol^－1。

（4）合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为             ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是              。