| 1. 难度：简单 | |
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．酒精——易燃气体 C．KMnO4——氧化剂 D．甲烷——易燃气体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须比水大
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| 3. 难度：中等 | |
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对下列实验过程的评价，正确的是 A. 某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32- B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42- C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液， 有白色沉淀产生，证明有Cl- D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
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| 4. 难度：中等 | |
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从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B、溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D．溶解、洗涤、过滤、干燥
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| 5. 难度：简单 | |
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在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则A的相对分子质量为 A．46 B．28 C．44 D．64
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| 6. 难度：中等 | |
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如果1gH2O中含有m个H原子，阿伏伽德罗常数为(用m表示) A．18m B．9m C．2m D．m/9
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．在常温常压下，11.2gO2含有的分子数为0.5NA B．71gCl2所含原子数为2NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
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| 8. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．常温下，48gO3和48gO2含有的原子数目为3NA B．1molOH-l离子中含电子数目为10 NA C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA D．33.6LCO中含有的原子总数是3NA
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| 9. 难度：中等 | |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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| 10. 难度：中等 | |
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将Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A．
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| 11. 难度：中等 | |
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下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl 溶液 D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2 C． 9gH2O和1molBr2 D．224mlH2(标准状况)和0.1molN2
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| 13. 难度：中等 | |
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与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 A．
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| 14. 难度：中等 | |
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VmlAl2(SO4)3溶液中罕有Al3+ag，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A．125α/36Vmol/L B．125α/18Vmol/L C．125α/9Vmol/L D．125α/54Vmol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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标准状况下有①6.72LCH4；②3.01X1023个HCl；③13.6gH2S;④0.2molNH3.下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A.体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
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| 16. 难度：困难 | |
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在标准状况下，将A气体(不与水反应，摩尔质量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 A.
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| 17. 难度：困难 | |
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右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，是根据标签上的有关数据回答下列问题： 试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。 ⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。 ①容量瓶上需标有以下五项中的_________ A.温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线 ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序______________(字母表示，每个字母只能用一次)； A.用量筒准确量取浓盐酸___________ml,注入烧杯中，加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀； B.用30ml水洗涤烧杯2~3此，洗涤液均注入容量瓶，振荡； C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________中； D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下_________处。
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| 18. 难度：困难 | |||||
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分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。 (1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH； (2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________； (3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线 G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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| 19. 难度：困难 | |
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⑴写出下列仪器的名称：②_____________；⑤__________； ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。(填序号) ⑶现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：______________、_________________ 。 （4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为_____________ ，还缺少的仪器有_________，实际操作时冷凝水由________(填f或g)口通入。
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| 20. 难度：困难 | |
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我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步操作的名称是__________________，第②步判断BaCl2已过量的方法是_____________。 (2)第④步加入试剂的化学式为_________________________。 (3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是____________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。 (2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________mol/L (3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH3_____________L。 已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
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