Question

分某次实验需要0.5mol·L^-1NaOH溶液480mL。

(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；

(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；

(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。

A．所用的NaOH已发生潮解

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

(1)10.0

(2)500ml容量瓶；胶头滴管

(3)DF;AEG;BC

【解析】试题分析：(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶；需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；

(2)根据配置溶液的基本步骤，所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有500ml容量瓶；胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；

(3)A．所用的NaOH已发生潮解，NaOH的质量偏小，所以溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。所以偏高的有DF，偏低有AEG，无影响的是BC，故答案为：DF；AEG；BC。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查溶液的配制过程和误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。